- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．在该反应中（ ）
正确答案
解析
解：A、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，故A错误；
B、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C、HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，故C正确；
D、CO既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；
故选C．
某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：该反应中S元素化合价由-2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，
A．根据化合价知，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS2，故A错误；
B．还原剂为CuFeS2，S元素化合价升高，所以氧化产物是S，氧化剂是Fe3+，还原产物是Fe2+，故B错误；
C．当转移1mol电子时，CuFeS2参加反应的质量=
D．该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，所以氧化性Fe3+＞S＞Fe2+，但无法判断铜离子氧化性强弱，故D错误；
故选C．
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Zn→Zn2+中，Zn元素的化合价升高，需加氧化剂发生反应，故A不选；
B．H2→H2O中，H元素的化合价升高，需加氧化剂发生反应，故B不选；
C．CaO→Ca（OH）2中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂发生反应，故D选；
故选D．
从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，在反应中表现氧化性，故A正确；
B、因S元素的化合价+4价升高+6价，则SO2为还原剂，在反应中被氧化，故B错误；
C、Br2为氧化剂，在反应得到电子，故C错误；
D、Br2为氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×2×（1-0）=2mol，故D正确；
故选AD．
某一反应体系中，MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（1）该反应中的氧化剂是______．
（2）标出电子转移的方向和数目：______．
（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______．
正确答案
解：（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的化合价降低，则二氧化锰为氧化剂，故答案为：MnO2；
（2）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e-，则电子转移的方向和数目
（3）由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，1molMnO2反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有
2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）标准状况下体积为2.24L氯气其物质的量为
由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑～2e-可知，生成0.1molCl2时，转移的电子数为0.1×2×NA=0.2NA（或写为1.204×1023），故答案为：0.2NA（或写为1.204×1023）．
解析
解：（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的化合价降低，则二氧化锰为氧化剂，故答案为：MnO2；
（2）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e-，则电子转移的方向和数目
（3）由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，1molMnO2反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有
2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）标准状况下体积为2.24L氯气其物质的量为
由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑～2e-可知，生成0.1molCl2时，转移的电子数为0.1×2×NA=0.2NA（或写为1.204×1023），故答案为：0.2NA（或写为1.204×1023）．
扫码查看完整答案与解析