- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
（2015秋•宝坻区月考）对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂______氧化产物______
③氧化剂和还原剂的物质的量之比______
④生成1mol NO2转移电子的数目为______．
正确答案
HNO3
Cu（NO3）2
2：1
NA
解析
解：①该反应中铜元素的化合价变化为0价→+2价，氮元素的化合价变化为+5价→+4价，所以得失电子的最小公倍数是2，所以其电子转移的方向和数目为
故答案为：
②该反应中得电子化合价降低的是硝酸，失电子化合价升高的是铜，所以硝酸是氧化剂，硝酸铜是氧化产物，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
③由反应方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，氧化剂的物质的量即还原产物二氧化氮的物质的量是2mol，还原剂即铜的物质的量：1mol，所以
氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1，故答案为：2：1；
④生成2mol NO2转移电子的物质的量为：2mol，所以生成1mol NO2转移电子的数目为NA，故答案为：NA．
（2015•永州一模）锑（一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
正确答案
解析
解：A．反应①中O元素化合价由0价变为-2价、②中Sb元素化合价由+3价变为0价，所以①②的氧化剂分别是O2、Sb4O6，故A错误；
B．反应②说明高温下还原剂是C、还原产物是Sb，所以C的还原性比Sb强，故B正确；
C．反应①中每生成1mol FeS时，转移电子的物质的量=1mol×（2-0）=2mol，故C错误；
D．反应①与反应②中还原剂分别是Fe、C，每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6：6=1：1，故D错误；
故选B．
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ）
正确答案
解析
解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（
故选C．
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中正确的是（ ）
Ax=2
B参加反应的Fe2+全部作还原剂
C每生成1molFe3O4，反应转移电子的总物质的量为4mol电子
D1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
正确答案
解析
解：A．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，则x=4，故A错误；
B．反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，故B错误；
C．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故C正确；
D.1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为
故选C．
下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
ACO2+H2O⇌H2CO3
B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C3Fe+4H2O（g）
D2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
正确答案
解析
解：A、CO2+H2O
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；
C、3Fe+4H2O（g）
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故D错误；
故选B．
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