- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．其中，还原剂是______（填化学式），被还原的物质是______（填化学式），若制备时用2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得______mol CuSO4．
正确答案
解：氧化还原反应为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O中，Cu的化合价从0变为+2，化合价升高被氧化，作还原剂；O2的化合价从0变为-2，化合价降低被还原；
根据反应方程式可知，2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得2mol CuSO4，
故答案为：Cu；O2；2．
解析
解：氧化还原反应为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O中，Cu的化合价从0变为+2，化合价升高被氧化，作还原剂；O2的化合价从0变为-2，化合价降低被还原；
根据反应方程式可知，2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得2mol CuSO4，
故答案为：Cu；O2；2．
下列物质中的硫元素既可表现氧化性、又能表现还原性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A错误；
B．单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．
故选BC．
（2013秋•福州期末）对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以溴作氧化剂和还原剂，故A错误；
B．氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．根据A知，溴是氧化剂和还原剂，故C正确；
D．生成1mol溴酸钠转移电子的物质的量=1mol×（5-0）=5mol，故D错误；
故选C．
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，则有电子转移的反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B．氧化还原反应中还原剂失电子，被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C．氧化还原反应中还原剂化合价升高失电子，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是化合价的升降，故D错误；
故选A．
下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是（ ）
AC+H2O
B2H2O
CNa2O+H2O═2NaOH
D3NO2+H2O═2HNO3+NO
正确答案
解析
解：A．H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
B．H、O元素的化合价均变化，水为氧化剂、也是还原剂，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．只有N元素的化合价变化，水中H、O元素的化合价不变，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故D选；
故选D．
扫码查看完整答案与解析