氧化还原反应的本质和特征_章节学习

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题型：单选题

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单选题

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1

BAlN是还原产物

CAlN的摩尔质量为41g

D上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子

正确答案

B

解析

解：该反应中N元素化合价由0价变为-3价，C元素化合价由0价变为+2价，

A．氮气是氧化剂，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故A错误；

B．氮气是氧化剂，对应的产物AlN属于还原产物，故B正确；

C．AlN的摩尔质量为41g/mol，故C错误；

D．每生成lmolAlN需转移电子的物质的量=1mol×[0-（-3）]=3mol，故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

A第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+＞Br-

C第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2NA

D氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

正确答案

D

解析

解：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；

B、由Cl2、FeBr2反应可知，反应中只有亚铁离子被氧化，所以还原性顺序：Fe2+＞Br-，故B正确；

C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子数为2NA，故C正确；

D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．

故选：D．

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题型：单选题

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单选题

（2015秋•重庆校级期末）已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述中不正确的是（　　）

A还原产物为NH4+

B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

CFe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

正确答案

C

解析

解：亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，

A．氧化剂对应的产物是还原产物，亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，所以还原产物是NH4+，故A正确；

B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故B正确；

C．根据方程式知，Fe3+和Fe2+分别属于生成物和反应物，故C错误；

D．若把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；

故选C．

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题型：简答题

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简答题

实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O

（1）该反应体现了浓盐酸的哪些性质______

（2）若有17.4g MnO2与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL．求：

①转移电子数为______；

②所得溶液中MnCl2的物质的量浓度为______

（3）在标准状况下，一定体积的氢气和氯气和混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，则原混合气体中氯气的体积不得超过______L．

正确答案

解：（1）该反应前后氯的化合价有的升高，有的未变，所以体现了浓盐酸的酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；

（2）17.4gMnO2的物质的量==0.2mol，

①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式知，转移电子个数=0.2mol×（4-2）×NA/mol=0.4 NA，故答案为：0.4 NA；

②根据c===0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；

（3）溶液中加入NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据钠离子守恒可知：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，根据氯元素守恒可知：2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.3mol，故n（Cl2）=0.15mol，故氯气的体积不得超过0.15mol×22.4L/mol=3.36L，

故答案为：3.36L．

解析

解：（1）该反应前后氯的化合价有的升高，有的未变，所以体现了浓盐酸的酸性和还原性，故答案为：酸性和还原性；

（2）17.4gMnO2的物质的量==0.2mol，

①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式知，转移电子个数=0.2mol×（4-2）×NA/mol=0.4 NA，故答案为：0.4 NA；

②根据c===0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；

（3）溶液中加入NaOH溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据钠离子守恒可知：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，根据氯元素守恒可知：2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.3mol，故n（Cl2）=0.15mol，故氯气的体积不得超过0.15mol×22.4L/mol=3.36L，

故答案为：3.36L．

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题型：单选题

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单选题

（2015•南京校级模拟）实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是（　　）

AHCl是氧化剂

BCl元素被还原

CMnO2在反应中失去电子

D生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移

正确答案

D

解析

解：A．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故A错误；

B．Cl元素化合价升高，被氧化，故B错误；

C．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，反应中得电子，故C错误；

D．Cl元素化合价由-1价升高到0价，则生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移，故D正确．

故选D．

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