- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为______．
正确答案
1：5
解析
解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的原子个数比是1：5，也就是得到和失去电子的原子个数之比为1：5，故答案为：1：5．
某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
正确答案
解析
解：A．可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B错误；
C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故C正确；
D．由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D错误．
故选C．
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
正确答案
解析
解：A．可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B错误；
C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故C正确；
D．由选项C的分析可知，元素的化合价一定变化，故D错误．
故选C．
下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．用油脂制肥皂是利用油脂在碱性条件下的水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，不是氧化还原反应，故A选；
B．Al元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．用氯气和消石灰制漂白，生成氯化钙和次氯酸钙，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．H和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选A．
多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2O2类似．则下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则该反应中Na2Sx是还原剂，NaClO是氧化剂，故A错误；
B．Na2Sx含有离子键和S-S非极性共价键，故B错误；
C．则1molNa2Sx参加反应，则16molNaClO反应，有16mol×[1-（-1）]=32mol电子转移，故C正确；
D．设Na2Sx的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，由电子守恒可计算x，1mol×[6-（-
故选C．
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