氧化还原反应的本质和特征_章节学习

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题型：单选题

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单选题

下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（　　）

A化合反应一定是氧化还原反应

B分解反应一定不是氧化还原反应

C置换反应一定是氧化还原反应

D复分解反应不一定是氧化还原反应

正确答案

C

解析

解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；

B．如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；

C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．

故选：C．

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题型：简答题

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简答题

铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）______，作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的______；若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L，则转移电子数______；若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应，需加含______gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀．

正确答案

解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则硝酸被还原为NO，即还原产物为NO，

在该反应中8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂，所以作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的=；

若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L，n（NO）==0.1mol，所以转移的电子数为0.1mol×（5-2）×NA=0.3NA，

由2NO～3Cu～3Cu2+～6NaOH可知，n（NaOH）=3n（NO）=×3=0.3mol，所以m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g，

故答案为：NO；；0.3NA；12．

解析

解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则硝酸被还原为NO，即还原产物为NO，

在该反应中8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂，所以作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的=；

若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L，n（NO）==0.1mol，所以转移的电子数为0.1mol×（5-2）×NA=0.3NA，

由2NO～3Cu～3Cu2+～6NaOH可知，n（NaOH）=3n（NO）=×3=0.3mol，所以m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g，

故答案为：NO；；0.3NA；12．

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题型：简答题

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简答题

（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．

（2）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化．

（3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．

SO42-（CO32-），所加试剂：______，离子方程式：______．

Fe2+（Cu2+），所加试剂：______，离子方程式：______．

（4）写出下列反应的离子方程式

氧化铁和盐酸反应______

碳酸钙跟盐酸反应______

锌和硫酸铜溶液反应______．

正确答案

解（1）m（O2）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O3）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g 所以m（O2）：m（O3）=19.2g：19.2g=1：1；

N（O2）=nNA=0.6NA； N（O3）=nNA=0.4NA，所以N（O2）：N（O3）=0.6NA：0.4NA=3：2；

每个氧气分子中含有2个氧原子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数比为（3×2）：（2×3）=1：1；

故答案为：1：1； 3：2； 1：1．

（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应中的化合价变化为Fe3O4 →Fe，铁元素由+价→0价，得电子化合价降低，所以Fe3O4 是氧化剂；CO→CO2，C元素由+2价→+4价，失电子化合价升高，所以CO是还原剂，C元素被氧化；

故答案为：Fe3O4；CO；C．

（3）除去CO32-且不引进新的杂质离子，所以选取的试剂为H2SO4 ；H2SO4和CO32-反应生成水和二氧化碳；除去二价铁离子中的铜离子，所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子，所以选Fe，Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜；

故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；Fe； Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

（4）书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式，可溶性的强电解质写离子；

氧化铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Zn+Cu2+═Zn2++Cu

解析

解（1）m（O2）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O3）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g 所以m（O2）：m（O3）=19.2g：19.2g=1：1；

N（O2）=nNA=0.6NA； N（O3）=nNA=0.4NA，所以N（O2）：N（O3）=0.6NA：0.4NA=3：2；

每个氧气分子中含有2个氧原子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数比为（3×2）：（2×3）=1：1；

故答案为：1：1； 3：2； 1：1．

（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应中的化合价变化为Fe3O4 →Fe，铁元素由+价→0价，得电子化合价降低，所以Fe3O4 是氧化剂；CO→CO2，C元素由+2价→+4价，失电子化合价升高，所以CO是还原剂，C元素被氧化；

故答案为：Fe3O4；CO；C．

（3）除去CO32-且不引进新的杂质离子，所以选取的试剂为H2SO4 ；H2SO4和CO32-反应生成水和二氧化碳；除去二价铁离子中的铜离子，所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子，所以选Fe，Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜；

故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；Fe； Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

（4）书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式，可溶性的强电解质写离子；

氧化铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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题型：单选题

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单选题

相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．

下列关于①和②的说法不正确的是（　　）

A都属于氧化还原反应

B发生还原反应的元素相同

C发生氧化反应的元素不同

D生成KCl的物质的量相同

正确答案

D

解析

解：①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，

A．两个反应中均有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；

B．两个反应中均有Cl元素的化合价降低，则发生还原反应的元素相同，故B正确；

C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C正确；

D．均4mol时，①生成4molKCl，②生成1molKCl，生成KCl的物质的量不同，故D错误；

故选D．

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题型：单选题

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单选题

一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列对此反应的分析中合理的是（　　）

A该反应属于置换反应

BCuO是氧化剂

C反应体现了金属铜的还原性

D每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移

正确答案

B

解析

解：A．单质与化合物反应生成单质与化合物，为置换反应，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；

B．Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，故B正确；

C．Cu为生成物，该反应中CuO为氧化剂，氨气为还原剂，具有还原性，故C错误；

D．由反应可知，生成3molH2O，转移6mol电子，则每生成1molH2O就伴随着2mol电子转移，故D错误；

故选B．

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