- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox
正确答案
解析
解：A．SO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故A错误；
B．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故B正确；
C．MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y-2）＞（2x-2），即y＞x，故C错误；
D．化合物与化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，SO2转化为S，发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
（2015秋•安吉县期中）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
正确答案
解析
解；A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；
B．Cl元素化合价降低，被还原，可自身发生氧化还原反应，不需要加还原剂，故B错误；
C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D错误．
故选A．
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：化合反应中可能有元素化合价的变化，也可能没有元素化合价的变化，所以有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故化合反应与氧化还原反应是交叉关系．
分解反应中可能有元素化合价的变化，也可能没有元素化合价的变化，所以有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故分解反应与氧化还原反应是交叉关系．
置换反应中一定有元素化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应中有些化学反应不是置换反应，所以氧化还原反应包含置换反应．
复分解反应中一定没有元素化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故复分解反应和氧化还原反应没有交集．
故选B．
过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填空：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）______．
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______．
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：______．
正确答案
D
C
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
解析
解：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是 Ag2O，还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；
C．2H2O2=2H2O+O2 ，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂；
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根据化合价的变化知，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以H2O2的氧化性大于K2CrO4的氧化性；
故答案为：（1）D；（2）C；（3）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，故B错误；
C．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1 molO2，转移1mol×2×（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×1024，故C正确；
D．反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5molO2，但不一定为标况，则体积不确定，故D错误；
故选C．
扫码查看完整答案与解析