- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HCN中氢元素的化合价由+1价变为0价，碳元素的化合价升高，则氢元素被还原，碳元素被氧化，故A错误；
B、HCN中氢元素的化合价由+1价变为0价，碳元素的化合价升高，则HCN自身既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C、因碳元素被氧化，则氧化产物是CaCN2，氢元素被还原，则还原产物H2，故C错误；
D、氢元素被还原，则还原产物H2，但生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，CO既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；
故选B．
实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反应中硫表现出的性质是（ ）
正确答案
解析
解：反应中只有S元素的化合价变化，S元素化合价由0价分别变化为+4、-2价，则S既是氧化剂又是还原剂，既表现了氧化性又表现了还原性，故选D．
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；
B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；
C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol×
D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．
故选A．
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M，关于该反应的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故A正确；
B．反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故B错误；
C．H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，则生成2mol砷需转移电子6mol，故C错误；
D．根据得失电子数相等，则砷和锡之间转移电子的最小公倍数是6，则SnCl2的计量数是3，H3AsO3的计量数是2，再结合元素守恒及电荷守恒，该方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6H2O，所以M不是氢氧根离子，故D错误；
故选A．
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CaCO3→CO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故A不选；
B、Fe2+→Fe3+的反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B选；
C、Cl2→ClO-的反应可由和NaOH反应生成，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，无需加入氧化剂就能实现，故C不选；
D、SO42-→BaSO4的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故D不选．
故选B．
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