- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
（2014秋•营口期末）在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是
①大气通过闪电固氮
②硝酸分解
③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气
④二氧化氮溶于水中（ ）
正确答案
解析
解：①大气固氮为N元素被氧化的过程；②硝酸分解生成二氧化氮和氧气，N元素化合价降低；③实验室制取氨气没有发生氧化还原反应，N元素的化合价没有变化，④二氧化氮溶于水中生成硝酸和一氧化氮，氮元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，则按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，应为②①④③，
故选A．
用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氧化剂______还原剂______
②MnO2+4HCl 
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化剂______还原剂______．
正确答案
解：①在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物HCl是氧化剂，化合价升高元素是铁元素，所在的反应物Fe是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：
②氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分氧化还原反应，这里的还原剂氯化氢部分（50%）被氧化，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：
③在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物水是氧化剂，化合价升高元素是钠元素，所在的反应物钠是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：
解析
解：①在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物HCl是氧化剂，化合价升高元素是铁元素，所在的反应物Fe是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：
②氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分氧化还原反应，这里的还原剂氯化氢部分（50%）被氧化，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：
③在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物水是氧化剂，化合价升高元素是钠元素，所在的反应物钠是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比．Fe2+ 作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O
A．根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；若说剂正相反．氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8．故A错误．
B．根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物．故B正确．
C．氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，被还原．故C正确．
D．原电池的负极发生氧化反应．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应．故D正确．
故选A．
下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A3CO+Fe2O3
BCl2+H2O=HCl+HClO
CCaCO3+SiO2
D3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
正确答案
解析
解：A、3CO+Fe2O3
B、Cl2+H2O=HCl+HClO该反应中氯元素的化合价既有升高的又有降低的，所以属于氧化还原反应，故B错误．
C、CaCO3+SiO2
D、3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O该反应中硫元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，所以属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．
（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为______；
②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为______．
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为______．
（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______．
正确答案
PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4
PH3+H2O=PH4++OH-
KAl（SO4）2.12H2O
-1160kJ/mol
解析
解：（1）①PH3作还原剂，在反应中失电子生成H3PO4，则CuSO4在反应中得电子生成Cu，所以该反应的方程式为PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4，
故答案为：PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②PH3 和水电离出的氢离子反应，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，离子方程式为：PH3+H2O=PH4++OH-，故答案为：PH3+H2O=PH4++OH-；
（2）明矾溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，明矾的化学式为：KAl（SO4）2.12H2O，故答案为：KAl（SO4）2.12H2O；
（3）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 ②，
将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O，△H=△H1+△H2
设②中1mol甲烷完全反应放出的热量为x，
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O，△H=△H1+△H2
2mol 574kJ+x
1mol 867kJ
x=
所以△H2=-1160kJ/mol，
故答案为：-1160kJ/mol．
扫码查看完整答案与解析