- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，Cl2作氧化剂，故A错误；
B．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，表现还原性，Na2H3IO6是氧化产物，Cl2作氧化剂，氧化性Cl2强于Na2H3IO6，故B错误；
C．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，转移电子是Na2H3IO6的2倍，故生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子，故C正确；
D．氧化产物为Na2H3IO6，还原产物为Cl-，根据电子转移守恒可知2n（Na2H3IO6）=n（Cl-），故n（Na2H3IO6）：n（Cl-）=1：2，故D错误；
故选C．
对于反应MnO2+4HCl（浓）
正确答案
解析
解：A．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A正确；
B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，故B正确；
C．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以部分盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，故C正确；
D．若生成7.1 g Cl2，则转移电子的物质的量=
故选D．
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应中N元素化合价降低，硝酸钡还原，表现为氧化性，生成Cu（NO3）2，硝酸表现为酸性，故A正确；
B．由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质的量为
C．由方程式可知，3molCu参加反应，则生成2molNO，则有2mol硝酸被还原，故C错误；
D．由C可知，HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原2mol的HNO3，故D正确．
故选C．
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；
B．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C．甲烷的燃烧是放热反应，故C错误；
D．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D正确；
故选：D．
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
正确答案
解析
解：A．该反应中，氯酸钾中氯元素得电子化合价降低，所以氯酸钾是氧化剂，故A错误；
B．H2C2O4在反应中失电子化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，故B正确；
C．氯酸钾是氧化剂，所以ClO2是还原产物，故C错误；
D.2molKClO3参加反应有2 mol电子转移，所以1molKClO3参加反应有1 mol电子转移，故D错误；
故选B．
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