- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
已知铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是（ ）
正确答案
解析
解A、因HCl中Cl元素的化合价为-1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化，则不能用于酸化铋酸钠溶液，故A正确；
B、因HNO3中N元素为最高价，具有氧化性，能用于酸化铋酸钠溶液，故B错误；
C、因H2SO4中S元素为最高价，不能再被氧化，能用于酸化铋酸钠溶液，故C错误；
D、因NaHSO4相当于一元强酸，且S元素为最高价，不会与铋酸钠在酸性条件下发生反应，能用于酸化铋酸钠溶液，故D错误；
故选A．
（1）质量均为ag的镁和铝，物质的量之比为______；将分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为______．
（2）已知Cu3P中P为-3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中：
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为______
②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为个______．
正确答案
解：（1）根据n=
故答案为：9：8；3：4；
（2）①在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中，作氧化剂的P的计量数是5，作还原剂的P的计量数是6，氧化剂被还原、还原剂被氧化，所以被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5，
故答案为：6：5；
②设转移电子的个数是x，
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4 转移电子
24mol 30N A
8mol x
24mol：30N A=8mol：x
x=
故答案为：10NA．
解析
解：（1）根据n=
故答案为：9：8；3：4；
（2）①在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中，作氧化剂的P的计量数是5，作还原剂的P的计量数是6，氧化剂被还原、还原剂被氧化，所以被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5，
故答案为：6：5；
②设转移电子的个数是x，
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4 转移电子
24mol 30N A
8mol x
24mol：30N A=8mol：x
x=
故答案为：10NA．
（2015秋•上饶县校级月考）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，表现出氧化性，因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故A正确；
B、由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质的量为
C、由上述分析可知：NO中的N为+2价，HNO3中的N为+5价．所以生成的2molNO都是由HNO3被还原得到的，所以有2mol的HNO3作氧化剂HNO3作氧化剂，铜作还原剂，总共有3mol的Cu被氧化所以Cu做还原剂，所以氧化剂和还原剂之比就为2：3，故C错误；
D、由C分析可知，3 mol Cu还原2 mol的HNO3，故正确；
故选：C．
（2008秋•营口期末）亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（ ）
正确答案
解析
解：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，
则可能生成的物质是N2，而选项BCD中N元素的化合价均≥3，
故选：A．
物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO+10═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+24 （浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3═NH4Cl+N2 ④2+2H2O═4NaOH+O2↑．
正确答案
解析
解：①中硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则这部分硝酸体现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成水，则体现酸性，故正确；
②该反应中，硫酸中硫元素化合价全部由+6价变为+4价，所以硫酸只体现氧化性，故错误；
③该反应中，氯元素化合价全部由0价变为-1价，所以氯气只体现氧化性，故错误；
④该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即体现氧化性又体现还原性，故正确；
故选：B．
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