- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
下列变化属于氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；
B、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故B错误；
C、该反应中铜元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C正确；
D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定有氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，
故选A．
下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （ ）
AZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B2KClO3
CS+O2
DCH4+2O2
正确答案
解析
解：A．Zn和H元素发生变化，属于氧化还原反应和置换反应，故A正确；
B．为分解反应，故B错误；
C．为化合反应，故C错误；
D．不属于四种基本类型的反应，故D错误．
故选：A．
已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：发生反应为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，
A．Co元素化合价降低，Cl元素的化合价事故，则氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化，氧化产物为Cl2，故A正确；
B.6molHCl参加反应，只有2molHCl作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．由反应及元素的化合价可知，生成3molH2O时转移的电子为2mol×（3-2）=2mol，故C正确；
D．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则微粒的还原性：Cl-＞Co2+，故D正确．
故选B．
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2（矿石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
正确答案
解析
解：A、MnO2中的锰元素化合价有+4价降低到+2价，所以为氧化剂，H2SO4显酸性，且元素的化合价没有变化，故A错误；
B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫单质转移电子为2mol，故B错误；
C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价，化合价升高，所以硫酸锰作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D、阳离子锌离子在阴极得电子析出金属锌，故D错误．
故选C．
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