- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
下列变化属于氧化还原反应的是( )
正确答案
解析
解:A、该反应中各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应,但属于复分解反应,故A错误;
B、该反应中各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应,但属于化合反应,故B错误;
C、该反应中铜元素化合价降低,铁元素化合价升高,所以属于氧化还原反应,故C正确;
D、该反应中各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应,故D错误.
故选C.
下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( )
正确答案
解析
解:氧化还原反应的实质是有电子的转移,特征是元素的化合价发生变化,不一定有氧元素参加反应,原子重新组合是还原反应的特征,但不一定为氧化还原反应,
故选A.
下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ( )
正确答案
解析
解:A.Zn和H元素发生变化,属于氧化还原反应和置换反应,故A正确;
B.为分解反应,故B错误;
C.为化合反应,故C错误;
D.不属于四种基本类型的反应,故D错误.
故选:A.
已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是( )
正确答案
解析
解:发生反应为Co2O3+6HCl(浓)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
A.Co元素化合价降低,Cl元素的化合价事故,则氧化剂为Co2O3,Cl元素被氧化,氧化产物为Cl2,故A正确;
B.6molHCl参加反应,只有2molHCl作还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故B错误;
C.由反应及元素的化合价可知,生成3molH2O时转移的电子为2mol×(3-2)=2mol,故C正确;
D.由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则微粒的还原性:Cl->Co2+,故D正确.
故选B.
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2(矿石)+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是( )
正确答案
解析
解:A、MnO2中的锰元素化合价有+4价降低到+2价,所以为氧化剂,H2SO4显酸性,且元素的化合价没有变化,故A错误;
B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价,通过方程式可以看出,每生成1mol(即32g)硫单质转移电子为2mol,故B错误;
C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价,化合价升高,所以硫酸锰作还原剂,被氧化,发生氧化反应,故C正确;
D、阳离子锌离子在阴极得电子析出金属锌,故D错误.
故选C.
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