- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+______
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：______．
（2）完成反应②：______．
（3）反应③中的氧化剂为______，被氧化的元素为______．
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）______．
正确答案
O2
5HCl
O2
KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂
SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
K2MnF6
氟元素
解析
解：（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，KMnO4中Mn化合降低，所以是氧化剂，双氧水能被高锰酸钾氧化为氧气单质，故答案为：O2；KMnO4中Mn化合降低，则H2O2必作还原剂；
（2）根据原子守恒，得反应②为：SbCl5+5HF→SbF5+5HCl，故答案为：SbCl5+5HF→SbF5+5HCl；
（3）反应2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑中，K2MnF6中Mn元素的化合价降低，所以K2MnF6是氧化剂，SbF5中F元素化合价升高，被氧化，所以SbF5是还原剂，故答案为：K2MnF6；氟元素；
（4）该氧化还原反应中，化合价升高的氧元素共失去6mol电子，化合价降低的锰元素共得到6mol电子，得失电子数相等，即反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故A错误；
B、水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故B错误；
C、水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故C错误；
D、水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故D正确．
故选D．
下列叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属单质最外层电子小于4个，在化学反应中常常容易失去最外层电子而作还原剂，所以一般只作还原剂，故A正确；
B．氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，如：C+2CuO
C．金属元素被还原时所得产物不一定是金属单质，如铁离子被还原生成亚铁离子，故C错误；
D．某元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原，可能被氧化，如：2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中硫化氢中的硫元素被氧化，故D错误；
故选A．
下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、当发生化合反应时，如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如不变化，则不属于氧化还原反应，例如H2+Cl2=2HCl属于氧化还原反应，CaO+H2O=Ca（OH）2属于非氧化还原反应，故A正确；
B、亚铁离子具有还原性，高锰酸根离子具有氧化性，故B错误；
C、氧化还原反应中，同种元素之间可发生氧化还原反应，如Cl2+H2O=HCl+HClO，化合价发生变化的只有Cl元素，故C错误；
D、含氧酸和无氧酸中都含有H+，具有氧化性，故D错误．
故选A．
在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O=2H2↑+O2↑ 水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂又作还原剂的是______，水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
正确答案
B
A
D
C
解析
解：反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；
反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂；
反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不作氧化剂也不作还原剂；
反应2H2O=2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，
故答案为：B；A；D；C．
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