- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
氧化还原反应是从______的角度对化学反应进行分类的结果．四种基本反应类型是从______的角度对化学反应进行分类的结果．这二者的关系如下图：图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填写出：
（1）化学反应可以分为哪四种基本类型______、______、______、______．
（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示______反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示______反应，D圈表示______反应．
（3）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是______．C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是______．请分别举出符合以上两种情况的一例：______，______．
（4）下列说法正确的是______．
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．
正确答案
解：分类标准不一样，化学反应的分类结果就不一样，根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故答案为：化合价是否发生变化；反应物、生成物的种类及其变化；
（1）根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故答案为：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；
（2）部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故答案为：分解；置换；复分解；
（3）B、C圈表示的反应部分是氧化还原反应，所以是化合反应和分解反应两种情况，故答案为：有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；4Na+O2=2Na2O； 2KClO3 
（4）A、置换反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B、有单质参加和有单质生成的化学反应如3O2═3O3，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、属于氧化还原反应的化合反应不一定均有单质参与了反应，比如SO2+H2O2=H2SO4，故C错误；
D、氧化还原反应发生的本质是电子的转移，故D错误．
故选A．
解析
解：分类标准不一样，化学反应的分类结果就不一样，根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故答案为：化合价是否发生变化；反应物、生成物的种类及其变化；
（1）根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故答案为：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；
（2）部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故答案为：分解；置换；复分解；
（3）B、C圈表示的反应部分是氧化还原反应，所以是化合反应和分解反应两种情况，故答案为：有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；4Na+O2=2Na2O； 2KClO3
（4）A、置换反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B、有单质参加和有单质生成的化学反应如3O2═3O3，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、属于氧化还原反应的化合反应不一定均有单质参与了反应，比如SO2+H2O2=H2SO4，故C错误；
D、氧化还原反应发生的本质是电子的转移，故D错误．
故选A．
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平该化学方程式：______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
（2）该反应中，氧化剂是______；氧化产物是______
（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为______．
正确答案
解：（1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2、16、2、2、5、8；
（2）在反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价从+7价降为+2价，所以KMnO4是氧化剂，盐酸中的氯元素化合价升高后得到的产物Cl2，所以Cl2为氧化产物，
故答案为：KMnO4；Cl2；
（3）根据化学方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知转移10mol的电子，生成5molCl2，所以有0.10mol电子发生转移时，生成氯气0.05mol，体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，其中有0.05mol×2=0.1molHCl被氧化成氯气，
故答案为：1.12L；0.1mol．
解析
解：（1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2、16、2、2、5、8；
（2）在反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价从+7价降为+2价，所以KMnO4是氧化剂，盐酸中的氯元素化合价升高后得到的产物Cl2，所以Cl2为氧化产物，
故答案为：KMnO4；Cl2；
（3）根据化学方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知转移10mol的电子，生成5molCl2，所以有0.10mol电子发生转移时，生成氯气0.05mol，体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，其中有0.05mol×2=0.1molHCl被氧化成氯气，
故答案为：1.12L；0.1mol．
阅读下列材料后，回答相应问题．
一个体重50Kg的健康人，含铁2g．这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收．（1）人体中经常进行Fe2+
（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子．”这句话指出维生素C在这一反应中做______剂，具有______性．
正确答案
解：（1）在A中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则A中Fe2+做还原剂，在B中铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则B中Fe3+做氧化剂，故答案为：还原；氧化；
（2）由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原；还原．
解析
解：（1）在A中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则A中Fe2+做还原剂，在B中铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则B中Fe3+做氧化剂，故答案为：还原；氧化；
（2）由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原；还原．
从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氧化还原反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br2在反应中做氧化剂，具有氧化性，故A错误；
B、氧化还原反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，溴原子得电子数=化合价降低数=2，即1mol氧化剂Br2在反应中得到
2mol电子，故B正确；
C、化合价降低的是溴元素，溴原子在反应中得电子，故C错误；
D、氧化还原反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，还原剂是SO2，在反应中被氧化原，故D错误．
故选B．
（2015秋•香河县校级月考）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
（3）在该反应中HCl表现出的性质有______和______．
（4）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．
正确答案
解：（1）Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为
故答案为：
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：10=1：5，故答案为：KMnO4；HCl；1：5；
（3）在该反应中HCl表现出的性质有还原性和酸性，故答案为：还原；酸性；
（4）当电子转移的数目为6.02×1023个时，即转移1mol电子，生成的氯气的物质的量为1mol×
解析
解：（1）Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为
故答案为：
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：10=1：5，故答案为：KMnO4；HCl；1：5；
（3）在该反应中HCl表现出的性质有还原性和酸性，故答案为：还原；酸性；
（4）当电子转移的数目为6.02×1023个时，即转移1mol电子，生成的氯气的物质的量为1mol×
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