- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．漂粉精空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO
C．氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO
D．碘化钾中碘被氧气氧化生成碘单质，属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
A4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B2NaHCO3
C2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
DCl2+2KBr═Br2+2KCl
正确答案
解析
解：A.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，所以不符合，故A错误；
B.2NaHCO3
C..2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故C正确；
D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故D错误；
故选C．
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目______
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．
正确答案
HNO3
Cu（NO3）2
解析
解：（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：
（2）化合价降低元素所在的反应物HNO3是氧化剂，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物Cu（NO3）2是氧化产物，在8mol的硝酸中，只有2mol做氧化剂，其余6mol做还原剂，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
已知氧化性Fe3+＞Cu2+．现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少．则加入的物质不可能是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cu与盐酸、硫酸亚铁均不反应，Cu的质量不会减少，则不可能为硫酸亚铁，故A选；
B．Cu能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，Cu的质量减少，故B不选；
C．硝酸钾在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，Cu的质量减少，故C不选；
D．Cu与硝酸发生氧化还原反应，Cu的质量减少，故D不选；
下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）
正确答案
解析
解：A、MnO4-→Mn2+中锰元素得电子化合价降低，所以需要加入还原剂才能实现，故A正确；
B、Fe2+→Fe3+中铁元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、SO2→SO3中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D、HCO3-→CO2中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，故D错误．
故选A．
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