- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
已知盐酸参加的下列三个反应：
①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ③MnO2+4HCl（浓）
（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是______，其中盐酸作还原剂的是______．
（2）上述反应说明盐酸具有______性，______性，______性．
正确答案
解：（1）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应，
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，铁失电子化合价升高，盐酸中氢元素得电子化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，盐酸作氧化剂，
③MnO2+4HCl（浓）
（2）通过（1）知，①中盐酸起酸作用，②中盐酸作氧化剂，③中盐酸作还原剂，故答案为：酸；氧化；还原．
解析
解：（1）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，为复分解反应，
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，铁失电子化合价升高，盐酸中氢元素得电子化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，盐酸作氧化剂，
③MnO2+4HCl（浓）
（2）通过（1）知，①中盐酸起酸作用，②中盐酸作氧化剂，③中盐酸作还原剂，故答案为：酸；氧化；还原．
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该反应中Fe2+是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；
B、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；故B错误；
C、Fe（OH）3是氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确；
D、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误；
故选C．
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A2Fe+3Cl2 
BNH4Cl 
C2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
DCu+2H2SO4（浓）
正确答案
解析
解：A．该反应中铁元素、氯元素的化合价都发生变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中各元素化合价都不变，所以属于非氧化还原反应，故B选；
C．该反应中钠元素和氢元素的化合价都发生变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中铜元素和硫元素化合价都发生变化，所以属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去．下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：CH4+NO+NO2→N2+CO2+H2O有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．如果物质的量之比是：CH4：NO：NO2=1：2：1，则氧化剂得到的电子数=2（2-0）+1（4-0）=8，还原剂失去的电子数=[4-（-4）]=8，所以得失电子数相等，故A正确；
B．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化性NO2＞NO，CH4+NO+NO2→N2+CO2+H2O中，氧化性NO＞CO2，所以氧化性NO2＞NO＞CO2，故B正确；
C．NO2中N元素处于中间价态，所以NO2既有氧化性又有还原性，但在该反应中得电子作氧化剂，所以只有氧化性，故C正确；
D．将反应后的气体通过石灰水，二氧化碳能被石灰水吸收，但氮气中含有水蒸气，所以不可得到纯净的氮气，故D错误；
故选D．
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；
B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；
C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C选；
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
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