- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是（ ）
①2H2S+SO2=3S+2H2O
②S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O．
正确答案
解析
解：①2H2S+SO2=3S+2H2O中，硫化氢中的S元素化合价由-2价变为0价，二氧化硫中S元素化合价Y由+4价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故正确；
②S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O中，S中的S元素化合价由0价变为+4价，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故错误；
③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中硫元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故错误；
故选A．
单质X和Y相互反应生成化合物
正确答案
解析
解：单质X和Y相互反应生成化合物
①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；
②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；
③X为还原剂，具有还原性，故错误；
④X元素的化合价升高，Y元素的化合价降低，则XY既是氧化产物也是还原产物，故正确；
⑤XY中的Y2-具有失去电子的能力，则具有还原性，故正确；
⑥XY中X2+具有得到电子的能力，则具有氧化性，故正确；
⑦由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Y的氧化性比XY中的X的氧化性强，故正确；
故选A．
已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl（浓）
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（大于6mol•L-1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8mol•L-1）反应．根据以上信息，下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反应又属于离子反应，故A正确；
B．MnO2+4HCl
C．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故C正确；
D．生成1 mol Cl2转移电子数均为2[0-（-1）]NA=2 NA，故D正确
故选B．
浓硝酸受热分解：4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（ ）
正确答案
解析
解：反应4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O中，N元素化合价降低，被还原，O元素化合价生成，被氧化，由方程式可知，当有1mol O2生成时，有4mol NO2生成，则该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是2：4=1：2，
故选A．
（2014秋•杭州月考）已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Gr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4
③[______]K2Cr2O7+[______]FeSO4+[______]H2SO4═[______]Fe2（SO4）3+[______]Cr2（SO4）3+[______]K2SO4+[______]H2O
（1）上速三个反应中，属于氧化还原反应的是______（填序号）
（2）在上述反应③上完成并配平该化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：______．
正确答案
解：（1）三个反应中，均存在元素化合价的变化，所以均属于氧化还原反应，故答案为：①②③；
（2）该氧化还原反应中，化合价升高的铁元素失去电子，化合价降低的铬元素得到电子，得失电子数相等为6，所以反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：
（3）在③中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：K2Cr2O7＞Fe3+，在②中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上，氧化性顺序为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．
解析
解：（1）三个反应中，均存在元素化合价的变化，所以均属于氧化还原反应，故答案为：①②③；
（2）该氧化还原反应中，化合价升高的铁元素失去电子，化合价降低的铬元素得到电子，得失电子数相等为6，所以反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：
（3）在③中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：K2Cr2O7＞Fe3+，在②中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上，氧化性顺序为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2，故答案为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．
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