- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
（2010•泰州二模）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；
B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的，故B正确；
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移1mol×（7-5）=2mol电子，故C正确；
D．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选D．
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）______：
（2）反应中硝酸表现出______、______的性质．
（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是______mol．
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______：
正确答案
解：（1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素化合价知，氧化亚铜具有还原性，则甲是氧化亚铜，氧化亚铜和硝酸能发生此反应，
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）该反应中部分硝酸中氮元素化合价变化，部分不变，硝酸体现的氧化性和酸性，故答案为：酸性；氧化性；
（3）根据3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O知，转移电子的物质的量=
故答案为：0.6；
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同，若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，
说明硝酸中氮元素得电子数变少，浓硝酸和氧化亚铜反应生成二氧化氮，
故答案为：使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2．
解析
解：（1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素化合价知，氧化亚铜具有还原性，则甲是氧化亚铜，氧化亚铜和硝酸能发生此反应，
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；
（2）该反应中部分硝酸中氮元素化合价变化，部分不变，硝酸体现的氧化性和酸性，故答案为：酸性；氧化性；
（3）根据3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O知，转移电子的物质的量=
故答案为：0.6；
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同，若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，
说明硝酸中氮元素得电子数变少，浓硝酸和氧化亚铜反应生成二氧化氮，
故答案为：使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2．
CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；
C．发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选C．
有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是 （ ）
正确答案
解析
解：①2F2+2H2O=4HF+O2中F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂；
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素化合价由0价变为+1价，H元素化合价由+1价变为0价，所以钠作还原剂、水是氧化剂；
③Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价，水中各元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；
故选D．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______；该反应中，盐酸的作用是______；若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为______．
正确答案
KMnO4
HCl
1：5
酸性和还原性
5mol
解析
解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以KMnO4是氧化剂，HCl为还原剂，假设有2molKMnO4参加反应，则有10molHCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2mol：10mol=1：5，该反应中部分HCl失电子、部分HCl化合价不变，所以盐酸具有酸性和还原性，根据KMnO4---5e-之间的关系式知，若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量=
故答案为：KMnO4；HCl；1：5；酸性和还原性；5mol．
扫码查看完整答案与解析