- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______．用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目______．
正确答案
HNO3
Cu
铜
氮
1：4
解析
解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜 作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2：8=1：4，该反应中转移电子数=3（2-0）=2（5-2）=6，所以用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目
故答案为：HNO3；Cu；铜；氮；1：4；
某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
正确答案
解析
解：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，如果该元素失电子化合价升高，则被氧化，如果得电子化合价降低，则被还原，所以该元素可能被氧化也可能被还原，故选D．
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氧化还原反应是有化合价变化的反应，和是否有氧气参加没关系，故A错误；
B、根据漂白粉的生产原理方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，转移电子数为2，即2molCl2参加反应，则转移电子为2mol，故B错误；
C、Cl2与KBr反应中，化合价降低的Cl元素所在的反应物Cl2是氧化剂，故C错误；
D、氧化还原反应的特征是：有元素化合价的变化，反应中是否存在变价元素可以作为判断氧化还原反应的方法，故D正确．
故选D．
下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O．
正确答案
解析
解：①F2和H2O的反应中F元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，且水作还原剂，故①错误；
②Na和H2O的反应中Na元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故②错误；
③Na2O2和H2O的反应中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故③正确；
④NO2和H2O的反应中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故④正确；
⑤Na2O和H2O的反应中，各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故⑤错误；
⑥Cl2和H2O的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂，故⑥正确；
故选D．
下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．Na2O2中，O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B选；
C．水中O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故C不选；
D．水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故D不选；
故选：B．
扫码查看完整答案与解析