- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl（浓）
正确答案
解析
解：MnO2+4HCl（浓）
故选B．
当某金属变成相应的阳离子时，叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：金属变成阳离子，在反应中应失去电子，氧化还原反应中失去电子的过程为元素被氧化的过程．
故选D．
本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物．NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol∙L-1．
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式______；
（2）计算该样品此时c（O2-）=______；
（3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
①请写出其测定原理的反应方程式______；
②测定所用的主要玻璃仪器为______，通过观察______的现象可确定测定反应是否进行完全．
正确答案
解：（1）O2-与羟胺（NH2OH）在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物，根据质量守恒应为H2O2，
故答案为：NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O；
（2）根据反应式：NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O，c（NH2OH）：c（O2-）=1：2，则c（O2-）=2×2.500×1O-3mol/L=5.000×10-3mol/L，故答案为：5.000×10-3mol/L；
（3）①MnO4-具有氧化性，H2O2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Mn2+和O2，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②根据实验原理，用KMnO4标准溶液进行滴定过氧化物，则用酸式滴定管量取过氧化物于锥形瓶中，再用装有KMnO4标准溶液的酸式滴定管进行滴定，所以测定所用的主要玻璃仪器为酸式滴定管、锥形瓶；高锰酸钾呈紫红色，本身具有颜色，无需加指示剂，反应进行完全则溶液呈无色，所以可以通过观察锥形瓶中的溶液显浅紫红色的现象可确定测定反应是否进行完全；
故答案为：酸式滴定管、锥形瓶；锥形瓶中的溶液显浅紫红色．
解析
解：（1）O2-与羟胺（NH2OH）在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物，根据质量守恒应为H2O2，
故答案为：NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O；
（2）根据反应式：NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O，c（NH2OH）：c（O2-）=1：2，则c（O2-）=2×2.500×1O-3mol/L=5.000×10-3mol/L，故答案为：5.000×10-3mol/L；
（3）①MnO4-具有氧化性，H2O2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Mn2+和O2，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②根据实验原理，用KMnO4标准溶液进行滴定过氧化物，则用酸式滴定管量取过氧化物于锥形瓶中，再用装有KMnO4标准溶液的酸式滴定管进行滴定，所以测定所用的主要玻璃仪器为酸式滴定管、锥形瓶；高锰酸钾呈紫红色，本身具有颜色，无需加指示剂，反应进行完全则溶液呈无色，所以可以通过观察锥形瓶中的溶液显浅紫红色的现象可确定测定反应是否进行完全；
故答案为：酸式滴定管、锥形瓶；锥形瓶中的溶液显浅紫红色．
发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故A正确；
B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
故选C．
在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（ ）
正确答案
解析
解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价降低得到电子，N元素的化合价升高失去电子，
即3molNO2反应时，1molN原子得到电子，2molN原子失去电子，
所以由原子守恒可知，得电子的原子和失电子的原子个数之比为1：2，
故选C．
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