- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4
正确答案
解析
解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；
B．2NH4ClO4
C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；
D．2NH4ClO4
故选D．
下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO
C．氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO
D．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故D错误；
故选B．
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是______mol．
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
正确答案
还原
失去
2：1
2
解析
解：（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的得电子化合价降低而被还原，故答案为：还原；
（2）反应中氯元素的化合价升高，则氯元素失去电子，故答案为：失去；
（3）由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，1molMnO2反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有
2molHCl作还原剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（4）参加氧化还原反应的氯化氢是参加反应的氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢的质量是73g，其物质的量=
（5）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e-，则电子转移的方向和数目
下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；
B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；
C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；
故选B．
氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：氢化钠中含有钠离子和氢离子，为离子晶体，氢化钠和水反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氢元素化合价由-1价、+1价变为0价，
A．氢化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，所以其溶液呈碱性，故A错误；
B．氢化钠中氢元素的化合价由-1价变为0价，氢离子失电子被氧化生成氢气，故B错误；
C．氢化钠中氢离子和锂离子电子层结构相同，相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氢离子半径大于锂离子，故C正确；
D．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故D正确；
故选CD．
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