- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
下列反应中氯元素被氧化的是（ ）
A2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
C2NaCl+2H2O
DMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
正确答案
解析
解：A．该反应中，氯元素既有化合价升高的也有化合价降低的，所以氯元素既被氧化又被还原，故A不符合；
B．该反应中，氯元素得电子化合价降低，碘元素失电子化合价升高，所以氯元素被还原，故B不符合；
C．该反应中，氯元素失电子化合价升高，氢元素得电子化合价降低，所以氯元素被氧化，故C符合；
D．该反应中，氯元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以氯元素被氧化，故D符合；
故选CD．
现有下列十种物质：
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），可以利用⑦具有______现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为______．少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为______，SO42-的物质的量浓度为______．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：______．当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为______，被还原HNO3 的质量为______克．
正确答案
解：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑩Al2（SO4）3是电解质；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不是电解质也不是非电解质；④CO2 是非电解质；
①H2、②铝既不是电解质也不是非电解质．⑦红褐色的氢氧化铁液体是胶体能产生丁达尔效应．
故答案为：③⑤⑥⑩；丁达尔．
（2）H++OH-═H2O表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（3）17.1gAl2（SO4）3的物质的量是
C=
故答案为：0.15NA；0.6mol/L．
（4）强电解质写化学式，气体、弱电解质、金属单质写化学式，
设转移电子的物质的量是x，被还原的硝酸根的物质的量是y．
Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O转移电子
1mol 22.4L 3mol
y 4.48L x
所以x=0.6mol
y=0.2mol，被还原的硝酸根的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，所以被还原的硝酸的质量=0.2mol×63g/mol=12.6g，
故答案为：
解析
解：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑩Al2（SO4）3是电解质；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不是电解质也不是非电解质；④CO2 是非电解质；
①H2、②铝既不是电解质也不是非电解质．⑦红褐色的氢氧化铁液体是胶体能产生丁达尔效应．
故答案为：③⑤⑥⑩；丁达尔．
（2）H++OH-═H2O表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（3）17.1gAl2（SO4）3的物质的量是
C=
故答案为：0.15NA；0.6mol/L．
（4）强电解质写化学式，气体、弱电解质、金属单质写化学式，
设转移电子的物质的量是x，被还原的硝酸根的物质的量是y．
Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O转移电子
1mol 22.4L 3mol
y 4.48L x
所以x=0.6mol
y=0.2mol，被还原的硝酸根的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，所以被还原的硝酸的质量=0.2mol×63g/mol=12.6g，
故答案为：
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①2KClO3
②2Al+Fe2O3
（1）反应①中每生成1mol O2，转移电子的物质的量是______．
（2）用单线桥表示反应②中的电子转移情况．
正确答案
解：（1）反应①中O元素化合价由-2价升高到0价，则每生成1mol O2，转移电子的物质的量是2mol×[0-（-2）]=4mol．故答案为：4mol；
（2）在反应中，Al元素化合价升高值=Fe元素合价降低值=转移电子数=6，用单线桥表示反应中的电子转移情况如下：
解析
解：（1）反应①中O元素化合价由-2价升高到0价，则每生成1mol O2，转移电子的物质的量是2mol×[0-（-2）]=4mol．故答案为：4mol；
（2）在反应中，Al元素化合价升高值=Fe元素合价降低值=转移电子数=6，用单线桥表示反应中的电子转移情况如下：
目前工业上用乙烯制乙醛的过程分为三步进行：
①CH2=CH2+Pd Cl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pd
②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl
③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O
对于整个生产过程，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①CH2=CH2+PdCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pd
②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl的反应中
③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O
将方程式①+②+③得CH2=CH2+
A．乙烯是还原剂，PdCl2是催化剂，故A错误；
B．氯化亚铜催化剂，氧气是氧化剂，故B错误；
C．乙烯是还原剂，氧气是氧化剂，故C正确；
D．PdCl2和CuCl都是催化剂，故D错误；
故选C．
浓盐酸中SnCl2与Na2FeO4反应的离子方程式为：SnCl2+Cl-+FeO42-+H+→SnCl62-+Fe2++M（未配平），由此可得（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中，Sn元素化合价由+2价变为+4价，所以SnCl2作还原剂，其产物是氧化产物，故A错误；
B．该反应中，每生成1mol Fe2+，转移电子的物质的量=1mol×（6-2）=4mol，故B正确；
C．酸性条件下，氢离子反应生成水，故C错误；
D．该反应中，氯元素化合价不变，则氯离子不作还原剂，故D错误；
故选：B．
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