- 氧化还原反应的本质和特征
- 共3878题
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，
A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；
B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；
C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1-0）=0.5mol，故D正确；
故选：D．
根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据图知，反应I中发生的反应为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、I元素化合价由0价变为-1价，失电子的反应物的还原剂，所以反应Ⅰ中SO2是还原剂，故A正确；
B．反应III中反应方程式为2HI=I2+H2，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以该反应中碘是氧化产物、氢气是还原产物，故B正确；
C．同一氧化还原反应中氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物，根据I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4知，氧化性H2SO4＜I2，故C错误；
D．根据图知，碘和二氧化硫能循环利用，实质上是水分解生成氢气和氧气，所以该转化关系可实现分解H2O制取H2，故D正确；
故选C．
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式______．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．
（5）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极______；阴极______；溶液中______．
正确答案
解：（1）结合图中的转化关系，有元素化合价变化的反应是①④⑥，均属于氧化还原反应，故答案为：①④⑥；
（2）根据图中的转化关系⑤，可知铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根，黄色溶液逐渐变成橙色，实质是：2CrO42-+2H+
（3）根据图示转化关系③⑦，可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
（4）Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，
设Na2CrO4和NaCl的浓度都为1mol/L，Ag2CrO4沉淀时需要的c（Ag+）=
（5）在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e-=Fe2+，根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应，即2H++2e=H2↑，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e=H2↑；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
解析
解：（1）结合图中的转化关系，有元素化合价变化的反应是①④⑥，均属于氧化还原反应，故答案为：①④⑥；
（2）根据图中的转化关系⑤，可知铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根，黄色溶液逐渐变成橙色，实质是：2CrO42-+2H+
（3）根据图示转化关系③⑦，可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
（4）Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，
设Na2CrO4和NaCl的浓度都为1mol/L，Ag2CrO4沉淀时需要的c（Ag+）=
（5）在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e-=Fe2+，根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应，即2H++2e=H2↑，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e=H2↑；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
正确答案
解析
解：该反应中铁元素化合价由0→+2价，所以铁失电子，铜元素的化合价由+2价→0价，则硫酸铜中铜得电子，所以甲表示铁，乙表示铜，故选A．
下列反应中水只作还原剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；
B．Na2O+H2O=2NaOH中，各元素的化合价都不变，不是氧化还原反应，故B错误；
C.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故C正确；
D．Cl2+H2O的反应中，Cl元素的化合价既有升高的又有降低的，水中的氢、氧元素的化合价都不变，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选C．
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