热门试卷

解：A．氢氧化钠和盐酸发生酸碱中和反应，该反应中各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，故A错误；

B．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，HCl中H元素化合价由+1价变为0价，所以锌作还原剂，HCl作氧化剂，故B正确；

C．该反应中各元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C错误；

D．该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，部分氯元素化合价不变，所以二氧化锰作氧化剂，部分HCl作还原剂，故D错误；

故选B．

解：A、反应前后无元素化合价变化，故A错误；

B、反应前后锌的化合价升高从0～+2，氢元素化合价降低从+1～0，故B正确；

C、标注化合价可知，反应前后无元素化合价变化，故C错误；

D、标注化合价可知，反应前后无元素化合价变化，故D错误；

故选B．

解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；

B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选；

C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；

D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；

故选D．

解：A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；

B、湿法中FeO42-是氧化产物，故B错误；

C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa2FeO4，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子，同时1molNa2O2变化生成1molO2，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；

D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，H2S、NH3具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；

故选AD．