热门试卷

解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1

②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，

利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，则

A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，故A错误；

B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；

C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；

D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；

故选C．

解：A、△H＜0时，反应放热，故A错误；

B、反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+可进行完全，Cu2+的氧化性大于Zn2+，故B错误；

C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量增加，故C错误；

D、钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故D正确．

故选D．

解：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“-”也可知此反应为放热反应，故A错误；

B、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故B错误；

C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于 CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；

D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误．

故选C．

解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故A正确；

B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；

C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；

D、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故D错误．

故选A．

解：A．反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ=173.4kJ，故A正确；

B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol-1，故B错误；

C．两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同，故C正确；

D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；

故选CD．

解：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；

B．焓变是用反应前后生成物的能量和减去反应物的能量和表示，当完全以热量形式变化时，称为反应热，故B错误；

C．稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故C正确；

D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故D错误；

故选：AC．

解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；

B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；

C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；

D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；

故选C．