热门试卷

解：3.6gC的物质的量为：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有CO和CO2，

设有CO的物质的量为x，据C原子守恒，则CO2的物质的量有0.3-x，据O原子守恒得：x+2×（0.3-x）=2×0.2，x=0.2，

即反应后有CO：0.2mol，CO2：0.1mol，

C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量，

综上，生成0.2molCO放出的热量为：（X-0.1Y）KJ，则1molC燃烧生成CO放出的热量为5（X-0.1Y），其△H=-（5X-0.5Y），

故选：A．

解：A、图象分析可知金刚石燃烧放热，焓变为负值，故A正确；

B、说明燃烧是放热反应，焓变为负值，故B错误；

C、碳燃烧是放热反应，方程式中物质聚集状态未标，故C错误；

D、金刚石能量高于石墨，转化过程是放热过程，焓变小于0，故D错误；

故选A．

解：A、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，故A错误；

B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误；

C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于-114.6 kJ•mol-1，故C错误；

D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q2＞Q1，故D正确；

故选D．

解：A、由图可知，该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，故A正确；

B、Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，故制备Fe（OH）2时应用苯隔绝空气，故B正确；

C、由图可知，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HB的pH变化小，说明HB的酸性弱于HA的酸性，根据越弱越水解，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB，故C正确；

D、可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），反应气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物%减小，平衡时，反应物%（甲）＞反应物%（乙），与图象不相符，故D错误；

故选D．

解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧释放的热量，1molCO燃烧放热283KJ，故A错误；

B、含溶质0.5mol的稀硫酸和含溶质1mol的NaOH的稀溶液完全反应放出的热量为中和热，故B错误；

C、氯化钾和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，氯化钾溶解度随着温度升高变化不大，但是硝酸钾溶解度随着温度升高而增加，当氯化钾中混有少量的硝酸钾，可用溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方式来提纯氯化钾，故C正确；

D、淀粉和硫酸的混合溶液加热一段时间后，检验水解液中是否有淀粉时，可取少量水解液于试管中，加入足量的强氧化钠溶液处理，最后滴加少量碘水会和剩余的氢氧化钠之间反应，无法判断淀粉是否存在，故D错误．

故选C．

解：A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故A错误；

B、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误；

C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，故C错误；

D、反应是吸热反应，依据反应实质分析，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故D正确；

故选D．

解：白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，

所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=dkJ/mol，

x=kJ/mol，

故选C．

解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；

B、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故B错误；

C、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故C错误；

D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．

故选A．