热门试卷

（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）：△H=H（终态）-H（始态），判断可知△H＜0；反应是放热反应；

故答案为：热能；小于； 放热；

（2）已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1，△H（H2）=436kJ•mol-1，△H（Cl2）=247kJ•mol-1；依据△H=H（终态）-H（始态），

△H=2△H（HCl）-△H（H2）-△H（Cl2）=-185kJ•mol-1；则△H（HCl）=434 kJ•mol-1；故答案为：434 kJ•mol-1 ；

（3）依据盖斯定律

①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1

②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1

③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1①×3-③×2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=-66 kJ•mol-1

得到热化学方程式为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1

①

②N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝ N2(g)+4H2O(g)；△H=" —814" KJ/mol

①根据肼和双氧水的结构简式可知，二者的结构式是。

②反应热就是断键吸收的热量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是4×389 kJ /mol＋159 kJ /mol＋2×2×465 kJ /mol＋2×138 kJ /mol－4×2×465 kJ /mol－945 kJ /mol ＝—814 KJ/mol，所以该反应的热化学方程式是N2H4(l) + 2H2O2(l) ＝ N2(g)+4H2O(g)；△H=" —814" KJ/mol。

2C(s,石墨)+ H2(g)= C2H2(g)   △H3=+226.7kJ／mol

考查盖斯定律的应用。根据反应①C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)      △H1= -393.5kJ／mol、

反应②2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol和反应③2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol可知，将①×4＋②－③得到4C(s,石墨)+ 2H2(g)= 2C2H2(g)，所以该反应的反应热△H＝－393.5kJ／mol×4—571.6kJ／mol＋2599kJ／mol＝＋453.4 kJ／mol。

（1）①A．无论是否达到平衡状态，都存在生成甲醇的速率与生成水的速率相等，不能用来判断平衡状态的标志，故A错误；    

B．v（H2）=v（CH3OH），符合反应速率之比等于化学计量数之比，但不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否达到平衡，故B错误；

C．反应前后气体的化学计量数不等，恒容容器中，体系的压强不再改变，说明达到平衡状态，故C正确；      

D．化学反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，恒容容器中，混合气体密度都不发生改变，不能判断是否达到平衡，故D错误．

故答案为：C；

②由方程式可知，反应生成气体的物质的量减少，则△S＜0，反应能自发进行，应满足△G=△H-T•△S＜0，则△H2＜0，

故答案为：＜；＜；

③A．由①可知，该反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动，甲醇产率减小，故A错误；

B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增大，故B正确；

C．充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，故C错误

D．按原比例再充入CO2和H2，由等效平衡可知平衡正向移动，甲醇产率增大，故D正确；

故选：BD．

④设一氧化碳的变化量为x，则

                   CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

初始浓度（mol/L）    1        3         0 

变化浓度（mol/L）   0.8      1.6        0.8

平衡浓度（mol/L）   0.2      2.4        0.8

则CO的转化率=×100%=80%，平衡常数K===2.04，

故答案为：80%；2.04；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）和反应①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol，②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，③H2O（g）=H2O（l）

△H=-44.0kJ/mol之间的关系为：①×-②×+2×③=-442.8 kJ∕mol，

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)  △H=－828.42kJ·mol-1

考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，①－②即得到

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ，所以反应热△H＝―1 644.3 kJ• mol-1＋815.88 kJ• mol-1＝－828.42kJ·mol-1。

(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ/mol

(2)408.8　  (3)对环境无污染

（1）0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量，则1mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ÷0.4＝641.63 kJ，所以该反应的热化学方程式是N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ/mol。

（2）16 g液态肼的物质的量是0.5mol，生成2mol气态水，放出641.63 kJ/mol×0.5mol＝320.815kJ热量。又因为2mol气态水转化为液态水又放出44 kJ/mol×2＝88kJ热量，所以最终放出的热量是320.815kJ＋88kJ＝408.815kJ热量。

（3）根据反应的化学方程式可知，生成物是氮气和水，对环境无污染。

反应的方程式为：2H2+O2=2H2O，

2molH2和1molO2参加反应断裂化学键吸收的能量为：2×436kJ+498kJ=1370kJ，

生成2molH2O形成新化学键放出的能量为：4×463kJ=1852kJ，

所以2molH2和1molO2生成2molH2O共释放的能量为：1852kJ-1370kJ=482kJ，

故答案为：1370；1852；482．

（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，

故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；

（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，

则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198；．

－80 kJ·mol-1

试题分析：已知①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝－393．5 kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol，③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)  ΔH＝+141 kJ/mol，则依据盖斯定律可知①×2+③－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)  ΔH＝－80 kJ·mol-1。