热门试卷

A向Ba（OH）2溶液中加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：HCl+NaOH=NaCl+H2O△H=-57.1KJ/mol

C4mol/LNaAlO2溶液与3.5mol/LH2SO4溶液等体积混合的离子方程式：4AlO2-+7H+=Al（OH）3↓+Al3+

DK37ClO3与浓盐酸制备氯气的化学方程式：K37ClO3+6HCl（浓）=K37Cl+3Cl2+3H2O

A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1

AC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol

CCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol

D1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol

A2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

B1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

D上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kJ·mol-1

A由“C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定

B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol

DHCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol

A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol

CBa(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

A1molP4O6(s)的总能量大于1molP4(s)和3molO2(g)的能量之和

B自磷(P4)的燃烧热为1638kJ.mol-1

C白磷(P4)在空气中燃烧为放热反应，利用此性质可制得安全火柴

D白磷燃烧生成P4O10的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H<-1638kJ·mol-1

A在298K时，11.2LH2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9kJ

BH2(g)的燃烧热是285.8kJ，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol

C在298K时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H<-571.6kJ/mol

DH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/mol

BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ/mol

C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol

DCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283kJ/mol