热门试卷

A在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

A在101kPa，1mol物质燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

B在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/mol

C在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热

DN2(g)+3H2(g)===NH3(g);△H=-92.38KJ/mol指反应建立平衡时放出的热量为92.38KJ/mol

A△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热

B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热

D1molH2和0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

A已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ/mol

D已知C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH2

A△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热

B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热

D1molH2和0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

AC(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝-110.5kJ·mol-1

B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-571.6kJ·mol-1

CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1

DC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-2800kJ·mol-1

A碳的燃烧热为110.5kJ/mol

B1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ

C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ／mol

D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出57.3kJ热量

A已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；△H=－57.4kJ/mol

D已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。则△H1<△H2

A稀醋酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

B氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol

C密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6KJ/mol

D已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ／mol