热门试卷

A用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe²⁺

C在恒温恒容下，反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)；△H<0达到平衡后，继续通入A2，△H不变

D表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B△H＞0kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0kJ•mol-1表示吸热反应

C1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热

D1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

A3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ

B等质量的O2比O3的能量高

CO3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应

DO2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应

A△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，且可以是分数

C1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量4个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、NaOH混合的起始温度、反应后的终止温度

AA

BB

CC

DD

A它们都是吸热反应

Ba、b和c均为正值

Ca=b

D2b=c

A中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V₃

B将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大

C稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)

D已知氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

A△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，且可以是分数

C1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量4个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、NaOH混合的起始温度、反应后的终止温度

A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

DΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关