热门试卷

解：A．碳酸钙受热分解分解制氧气属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；

B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C．铝与盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；

D．中和反应都是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．

故选A．

解：旧键断裂吸收的能量为为419kJ，性键形成放出的能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=-91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，

A、因升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，CO的转化率减少，故A正确；

B、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ，而该反应为可逆反应，不可能进到底，所以放出的热量小于91KJ，故B错误；

C、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol气态CH3OH放出的热量等于91KJ，1mol气态CH3OH转变成1mol液态CH3OH，需要放出热量，所以相同条件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ，故C正确；

D、根据反应热宏观上取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关，故D正确．

故选B．

解：A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；

B、放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；

C、由化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化学反应产生了能量变化，故C正确；

D、放热反应：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，放热反应：反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故D正确；

故选：B．

解：A、催化剂能降低反应的活化能，虚线表示的是无催化剂时的变化，故A错误；

B、浓度相同的三种酸①、②、③的PH分别约为6.5、2.5、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故B错误；

C、合成氨是放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，T1＞T2时K2＞K1，但氨气的百分含量应减小，故C错误；

D、△H小于0的反应，升温平衡逆向移动，v（逆）＞v（正），故D正确；

故选D．

解：A．NH4NO3 溶于水虽然吸热，但是熵值增大的过程，可自发进行，故A正确；

B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，反应吸热，△H＞0，但△S＞0，当温度高于沸点，满足△H-T•△S＜0时，可自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，故B错误；

C．同一种物质固体→液体→气体，熵值增大，故C正确；

D．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，故D正确．

故选B．

解：A、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故A正确；

B、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故B错误；

C、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；

D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；

故选B．

解：A、化学反应过程中的能量变化主要是热量变化，同时伴随光能、电能等能量的变化，如镁条燃烧放热，发出耀眼的白光，故A错误；

B、某些放热反应也需要加热引发反应，如氧气和氢气的反应是放热反应，需要加热才能发生反应，故B错误；

C、依据反应自发进行的判断依据分析，△H-T△S＜0反应自发进行，释放能量的反应△H＜0，若△S＜0，可以存在高温下是非自发进行的反应，△H-T△S＞0，在常温下不一定很容易发生，故C错误；

D、反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量，焓变为负则为放热反应，焓变为正则为吸热反应，故D正确；

故选D．

解：A．固体变为气体，吸收热量，则等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；

B．反应放出热量，△H＜0，应为△H=-571.6 kJ•mol-1，故B错误；

C．反应吸热，△H＞0，故C错误；

D．如是浓硫酸，溶于水放热，故D正确．

故选D．

解：①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；

②4P（红）+5O2=2P2O5 △H2，

①-②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1-△H2，

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1-△H2＜0；

△H1＜△H2，

故选B．