热门试卷

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C （s） + H2O（g） CO （g） +H2 （g） △H

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K300℃350℃，则该反应是_______热反应。

（2）上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、不变）

（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是__________

A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2

B．容器内混合气体的总质量不变

C．恒温恒容时容器内气体的压强不变

D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为1︰1︰1.

E．恒温恒容时容器内气体的密度不变

（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________。

（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。

光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；

（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)  △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；

③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；

⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq);    

（1）写出反应的平衡常数表达式： K=_____________。

（2）下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H______0（填>、<、=）。

（I）、（II）两线中，使用催化剂的是________线。    

（3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为___________。    

（4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下

则：该实验的目的是______________。显色时间t1=__________。分析表中数据，得出的结论是_________________________。

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。

（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象。

①达到平衡后反应速率v1（T1条件下）________v2(T2条件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，写出CO、NO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式：______________________。