热门试卷

某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。

（1）升高温度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2的转化率_____________。

（2）加正催化剂，v（正）___________，v（逆）___________，O2的物质的量___________。

（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量___________，SO2的转化率______________。

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_________________ 。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×107L甲烷为原料能够合成 ____________L氨气。（假设体积在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为H2N-C-NH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： ①___________ ；②__________________ 。

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正反应为放热反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应为放热反应。回答下列问题：

（1）从影响反应速率、平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是______________；实际上采取的措施分别是_______________。

（2）在实际生产中，合成氨要分离出氨，目的是_______________；而合成三氧化硫的过程中，不需要分离出三氧化硫，原因是__________________。

有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

（1）达到平衡所需要的时间：t(A)_________t(B)，SO2的转化率：a(A)_________a(B)

（2）起始时两容器中的反应速率：v(A)_________v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)_________v(B)。

（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率__________________。

（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量

_________，B容器中SO2的百分含量_________。