- 研究型实验
- 共4868题
不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种．为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：
根据实验，回答下列问题：
（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是______．
（2）实验操作⑤的实验现象是______，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是______．
（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是______．
正确答案
解：①取少量粉末，加入过量浓硝酸，粉末溶解，有红棕色气体产生，说明发生氧化还原反应生成二氧化氮气体；②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，则镀层金属为银；③取少量粉末，加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，有白色沉淀生成，根据反应现象“粉末溶解，有气泡产生，有白色沉淀生成”可知，该镀层为Al，生成气泡为氢气，生成的沉淀为氢氧化铝；⑤继续加入过量的稀盐酸，氢氧化铝沉淀溶解，
（1）根据分析可知，甲中反应为银与浓硝酸的反应，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O，
故答案为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；
（2）实验操作⑤中氢氧化铝与盐酸反应，沉淀会溶解，则实验现象为白色沉淀溶解；
乙中成分为Al，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：白色沉淀溶解；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）甲中金属为Ag，乙中金属为Al，比较铝和银的活泼性强弱，可将将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中，铝能够置换出银，证明铝的活泼性大于Ag，
故答案为：将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中．
解析
解：①取少量粉末，加入过量浓硝酸，粉末溶解，有红棕色气体产生，说明发生氧化还原反应生成二氧化氮气体；②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，则镀层金属为银；③取少量粉末，加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，有白色沉淀生成，根据反应现象“粉末溶解，有气泡产生，有白色沉淀生成”可知，该镀层为Al，生成气泡为氢气，生成的沉淀为氢氧化铝；⑤继续加入过量的稀盐酸，氢氧化铝沉淀溶解，
（1）根据分析可知，甲中反应为银与浓硝酸的反应，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O，
故答案为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；
（2）实验操作⑤中氢氧化铝与盐酸反应，沉淀会溶解，则实验现象为白色沉淀溶解；
乙中成分为Al，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：白色沉淀溶解；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）甲中金属为Ag，乙中金属为Al，比较铝和银的活泼性强弱，可将将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中，铝能够置换出银，证明铝的活泼性大于Ag，
故答案为：将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中．
某固体混合物可能由 K2CO3、BaCl2、K2SO4、NH4Cl、KI、NaCl中的几种组成，现对其进行如下实验：
（1）取一定量的样品溶于水只得无色溶液．然后将溶液分成三等份．
（2）取一份溶液并向其中滴加过量的 Ba（NO3）2溶液，产生 4.30g 白色沉淀，再滴加过量稀 H NO3
还有 2.33g 沉淀不溶解．
（3）另取一份溶液向其中滴加过量的NaOH 溶液并加热，产生224ml（标准状况下）的气体．
（4）再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl4然后振荡、静置，溶液下层不呈红色．
①根据以上实验判断：原固体混合物中一定存在的是______它们的总物质的量之和为______可能存在的是______
②设计一个实验证明可能存在的化合物？（写出实验过程）______．
正确答案
K2CO3、K2SO4、NH4Cl
0.09mol
NaCl
取一定量的样品溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明含有NaCl，否则就没有
解析
解：①结合分析可知原固体混合物中一定存在K2CO3、K2SO4、NH4Cl，肯定不存在BaCl2、KI，可能存在的是NaCl，其中肯定存在的三种固体的物质的量为（0.01mol+0.01mol+0.01mol）×3=0.09mol，故答案为：K2CO3、K2SO4、NH4Cl；0.09mol；
②固体不能确定的成分是NaCl，因原固体中存在NH4Cl，无法通过检验Cl-来检验，只能借助焰色反应，检验Na+的存在，具体操作过程是取一定量的样品溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明含有NaCI，否则就没有
，故答案为：取一定量的样品溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明含有NaCl，否则就没有．
正确答案
解析
解：A．取样溶于水，有白色沉淀产生，该白色沉淀不一定为硫酸钡，可能为碳酸钡，原白色固体中可能含有Na2CO3和BaCl2，不一定含有Na2SO4，故A错误；
B．Na2CO3溶液呈碱性，则原白色固体中不一定含有NaOH，可能含有Na2CO3，故B错误；
C．取样溶于水，有白色沉淀产生，白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，生成白色沉淀生成可能是Na2SO4、BaCl2或Na2CO3、BaCl2；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，一定不是硫酸钡，则该固体中一定有Na2CO3、BaCl2，一定不含Na2SO4，故C正确；
D．取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示，生成的气体为二氧化碳，只能证明混合物中含有Na2CO3，不能证明是否含有NaOH，故D错误；
故选C．
某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl一 ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由步骤（1）可知，溶液中一定存在④；
由步骤（2）可知，白色沉淀为BaSO4，但SO32-能被氧化为SO42-，则⑤⑥至少有一种，因⑤⑥均与②结合生成沉淀，则一定没有②；
由步骤（3）可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤（1）中引入Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-，
又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在①，
综上所述，一定存在①④，⑤⑥至少有一种，一定不存在②，不能确定的离子为③，
故选A．
某溶液中只含如表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L．
某同学进行了如图实验（必要时可加热）
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：某溶液中只含如表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，
试液中加入过量稀硫酸没有明显现象，说明溶液中不含Al02-、CO32-、SiO32-，然后向溶液中加入过量硝酸钡溶液产生气体A，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，能氧化还原性离子，A为NO，则原溶液中含有Fe2+，则原溶液中不含OH-；
滤液A中加入过量NaOH，产生气体B，B为氨气，则原溶液中含有NH4+；
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+，而阴离子只能含有Cl-、SO42-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡，
A．通过以上分析知，原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故A正确；
B．由于开始时加入了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；
C．滤液A中含有Cl-，但一定不存在K+、Al3+，故C错误；
D．根据分析可知，沉淀B为碳酸钡，原溶液中一定不存在镁离子，故D错误；
故选A．
（2016春•银川校级月考）已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu．由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）
正确答案
解析
解：已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有Cu2O，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，Cu2O和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由Cu2O和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有Cu2O，可能有铜．
A、原物质中可能有铜，故A错误；
B、可能有Cu2O，也可能是Cu，故B错误；
C、原物质中不一定有铜，一定有Cu2O，故C正确；
D、可能有Cu2O，也可能是Cu，故D错误．
故选C．
饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：______；D：______．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为______．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：______、______．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：______．
正确答案
KNO3
CuSO4
Na2CO3
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
解析
解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D中含有铜离子，为可溶性铜盐；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明E是强碱，C中含有铝离子，则E是NaOH；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明B、C中含有K元素，则C为KAl（SO4）2；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，A焰色反应不是紫色，则A为NaHCO3；C、D中产生白色沉淀，则D为CuSO4；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B为KNO3；
（1）通过以上分析知，B：KNO3，D：CuSO4，
故答案为：KNO3；CuSO4；
（2）A是NaHCO3，E是NaOH，将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应生成Na2CO3和水，蒸干后仅得到一种化合物Na2CO3，故答案为：Na2CO3 ；
（3）铝离子和少量氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，
故答案为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；
（4）C中含有铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水 中的悬浮物而净水，水解反应方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+．
（2015秋•宿州校级月考）固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO3-+AlO2-+H2O═Al （OH）3↓+CO32-；S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据X是否溶于水，分为两部分；固体甲溶于足量盐酸，能使酸性高锰酸钾褪色，可知含有溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，X一定含有FeO；溶液甲加入足量稀盐酸，产生气体和沉淀，说明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2，加入碳酸氢铵生成沉淀，说明AlO2-一定存在，而HCO3- 与AlO2-不共存，一定不含NaHCO3，可能含有Na2CO3；
A．由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故A错误；
B．粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，一定不含NaHCO3，因为HCO3- 与AlO2-不共存，故B错误；
C．溶液丁中的阳离子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，故C正确；
D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-，故D错误；
故选C．
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是______，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是______．
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是______，现象是______．
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
提出合理假设：假设1：______；假设2：______；假设3：______．
设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）
实验过程
根据上述实验方案进行实验．在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格．
正确答案
解：（1）根据实验现象B中有沉淀出现，则证明有二氧化碳产生，F中溶液均变浑浊，则E中发生一氧化碳还原氧化铜的反应，现象是粉末由黑色变为红色，故答案为：CO和CO2；
（2）钾离子的检验可以采用焰色反应的方法，现象是透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，故答案为：利用焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；
（3）根据产物中不含有三价铁元素，所以提出假设：全部为铁单质，或者全部是氧化亚铁，或者是氧化亚铁和金属铁的混合物，故答案为：全部为铁单质；全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；
实验过程：根据金属铁能从铜盐中置换出金属铜，可以向混合物中加入硫酸铜溶液，看硫酸铜溶液颜色的变化来确定是否含有金属单质铁，氧化亚铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和水，亚铁离子的检验方法：加入硫氰酸钾溶液，溶液中再加入双氧水来检验，故答案为：CuSO4；2；暗红；铁单质；HCl；KSCN；H2O2；1；3（注意第三小题假设与结论要对应）．
解析
解：（1）根据实验现象B中有沉淀出现，则证明有二氧化碳产生，F中溶液均变浑浊，则E中发生一氧化碳还原氧化铜的反应，现象是粉末由黑色变为红色，故答案为：CO和CO2；
（2）钾离子的检验可以采用焰色反应的方法，现象是透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，故答案为：利用焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；
（3）根据产物中不含有三价铁元素，所以提出假设：全部为铁单质，或者全部是氧化亚铁，或者是氧化亚铁和金属铁的混合物，故答案为：全部为铁单质；全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；
实验过程：根据金属铁能从铜盐中置换出金属铜，可以向混合物中加入硫酸铜溶液，看硫酸铜溶液颜色的变化来确定是否含有金属单质铁，氧化亚铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和水，亚铁离子的检验方法：加入硫氰酸钾溶液，溶液中再加入双氧水来检验，故答案为：CuSO4；2；暗红；铁单质；HCl；KSCN；H2O2；1；3（注意第三小题假设与结论要对应）．
某物质A的水溶液有如下性质：根据上述现象分析可得出（化学式）：
A______
B______
C 加入盐酸变红的离子反应方程式：______．
正确答案
FeBr2
AgBr
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
解析
解：A的水溶液中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，不溶于硝酸，说明B是AgBr，A的水溶液含有Br-；滤液C先加NH4SCN溶液无现象，再加氯水溶液显红色，说明C溶液中存在Fe2+，即A的溶液含有Fe2+，故A为FeBr2，C为Fe（NO3）2，
解：（1）由上述分析可知，A为FeBr2，B为AgBr；
故答案为：FeBr2，AgBr；
（2）Fe（NO3）2溶液中先加NH4SCN溶液无现象，再加稀盐酸溶液显红色，发生反应为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2015秋•邢台校级月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______．
（2）原溶液中可能存在的离子是______．
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是______，其物质的量浓度为______．
正确答案
Ba2+、CO32-
K+或Mg2+
SO42-
0.2mol/L
解析
解：第一份加足量NaHCO3 溶液，加热后，收集到气体0.03mol，发生：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，则一定含有H+，且n（H+）=0.03mol，由于H+与CO32-不能大量共存，则一定不含有CO32-，第二份加足量Ba（NO3）2 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定含有SO42-，则一定不含有Ba2+，且n（SO42-）=
（1）由分析可知，溶液里一定不存在的离子是：Ba2+、CO32-，故答案为：Ba2+、CO32-；
（2）原溶液里可能不存在的是K+或Mg2+ 中的一种，故答案为：K+或Mg2+；
（3）由实验②可知，溶液里一定存在的阴离子是SO42-，其物质的量浓度为
某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是______，取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关出现白色沉淀的离子方程式为______
（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是______
（4）盐溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的______
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．
正确答案
解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，
故答案为：Ag+；Mg2+；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，活泼性被Zn弱的只有Ag，所以析出的金属为Ag，故答案为：Ag；
（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-、OH-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与选项中的离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3-，
故答案为B．
解析
解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，
故答案为：Ag+；Mg2+；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，活泼性被Zn弱的只有Ag，所以析出的金属为Ag，故答案为：Ag；
（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-、OH-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与选项中的离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3-，
故答案为B．
有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
推断A、B、C、D、E的化学式：
A______；B______；C______；D______；E______．
正确答案
BaSO4
BaCO3
Ba（OH）2
K2CO3
CO2
解析
解：（1）①A不溶于水和盐酸，可知A为硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，此气体一定是二氧化碳，B为碳酸钡；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，可知A应该是氢氧化钡；与碳酸钾反应生成碳酸钡；
④碳酸钾可溶于水，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；
通过分析，则E为二氧化碳；B、D均与酸反应生成E，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾；A不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以A为硫酸钡；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为氢氧化钡，
故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2；K2CO3；CO2．
甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L．
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液．
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应．据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．
（2）甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．
（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______，此物质的量最小的离子其物质的量为______．
正确答案
解：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且n（NH4+）=
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，
则m（BaSO4）=0.6mol/L×0.5L×233g/mol=69.9g，如为BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L×0.5L×197g/mo=l59.1g，则说明甲中含有SO42-、CO32-，设分别为xmol，为ymol，
则
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32-，则一定不存在Ca2+、Cu2+；
④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，则说明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，则由电荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），
则n（K+）=2×0.1mol+2×0.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，
因分成两份，则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol，
（1）上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：10g；Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3-，故答案为：Ca2+、Cu2+；NO3-；
（3）甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol，
则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl-，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol．
故答案为：K+；Cl-；0.1mol．
解析
解：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且n（NH4+）=
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，
则m（BaSO4）=0.6mol/L×0.5L×233g/mol=69.9g，如为BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L×0.5L×197g/mo=l59.1g，则说明甲中含有SO42-、CO32-，设分别为xmol，为ymol，
则
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32-，则一定不存在Ca2+、Cu2+；
④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，则说明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，则由电荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），
则n（K+）=2×0.1mol+2×0.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，
因分成两份，则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol，
（1）上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：10g；Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；
（2）由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3-，故答案为：Ca2+、Cu2+；NO3-；
（3）甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol，
则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl-，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol．
故答案为：K+；Cl-；0.1mol．
（2015秋•资阳期末）有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有______．
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为______．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为______．
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．______．
正确答案
解：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，则原混合物中一定不存在CuSO4；
②取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明反应后溶液中含有偏铝酸根离子，则原混合物中含有AlCl3、NaOH；生成气体为二氧化碳，则一定含有K2CO3；再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀，进一步证明原混合物中含有AlCl3，
故答案为：K2CO3、AlCl3、NaOH；
（2）第一份中，开始滴入稀硝酸时生成了氢氧化铝沉淀，之后继续加入稀硝酸，氢氧化铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=2AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=2AgCl↓；
（4）由于溶液中含有钾离子和钠离子，而Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰，应该透过钴玻璃观察钾离子的焰色反应，
故答案为：Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）．
解析
解：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，则原混合物中一定不存在CuSO4；
②取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明反应后溶液中含有偏铝酸根离子，则原混合物中含有AlCl3、NaOH；生成气体为二氧化碳，则一定含有K2CO3；再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀，进一步证明原混合物中含有AlCl3，
故答案为：K2CO3、AlCl3、NaOH；
（2）第一份中，开始滴入稀硝酸时生成了氢氧化铝沉淀，之后继续加入稀硝酸，氢氧化铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=2AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=2AgCl↓；
（4）由于溶液中含有钾离子和钠离子，而Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰，应该透过钴玻璃观察钾离子的焰色反应，
故答案为：Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）．
扫码查看完整答案与解析