热门试卷

解：（1）在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验氯离子的方法是：取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，故一定含有的是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定的是Fe3+、Cl-，确定Fe3+不存在，方法是向取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中无Fe3+；

故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

（2）①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，②H为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故生成沉淀的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-； 故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知亚铁离子为0.03mol，根据溶液电中性可知：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-），n（SO42-）==0.07mol，当沉淀C物质的量＞0.07mol时一定含有Fe3+离子，同时含有Cl-离子，故答案为：A；因为肯定存在的离子构成的溶液正负电荷已守恒．又不能确定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+离子，同时含有Cl-离子．

解：根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，依此分析解答；

（1）可分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为：Na2CO3溶液；稀盐酸；

（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，

故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；

（4）实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O

，可取少量Ba（OH）2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应，

故答案为：④；H++OH-=H2O；取少量Ba（OH）2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应．

解：某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成，①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4、BaCO3或两者的混合物，说明原混合物中一定混有BaCl2，K2SO4和Na2CO3中至少有一种；②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，可知生成的气体为CO2，原固体中一定有Na2CO3，则原固体中一定有BaCl2和Na2CO3，可能有NaCl和K2SO4；

（1）该粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能有NaCl和K2SO4，故答案为：BaCl2和Na2CO3；NaCl和K2SO4；

（2）步骤②中发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成CO2，化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O；

（3）据分析可知沉淀中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，因此可取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，故答案为：取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物．

解：（1）步骤“①”实现了固体和液体的分离，所用分离方法叫做过滤，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，根据物质的沸点不同来进行分离的方法叫做蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；

（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有CaCO3，只有CaCO3是沉淀，难溶于水，且由②可知白色沉淀能与酸反应生成气体和无色溶液，沉淀质量减少，产生无色的气体，则含有有硫酸钠和硝酸钡，沉淀是硫酸钡和碳酸钙的混合物，发生的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；

（3）取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有CaCO3，只有CaCO3是沉淀，难溶于水，且由②可知白色沉淀能与酸反应生成气体和无色溶液，沉淀质量减少，产生无色的气体，则含有有硫酸钠和硝酸钡，沉淀是硫酸钡和碳酸钙的混合物，所以混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定不存在的物质是CuSO4，故答案为：CuSO4；CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；

（4）固体粉末中一定不存在的物质是硫酸铜，一定存在的物质是碳酸钙，这三种物质的组合可以是：CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2或者是CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、KCl，故答案为：

（5）可以用硝酸酸化的硝酸银来检验氯离子的存在，用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液．若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl．故答案为：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液．若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl．

解：I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化，证明溶液中不含铁离子：

Ⅱ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明是一氧化氮氧化为二氧化氮，证明原溶液中一定含有NO3-和Fe2+；则不能有CO32-、SiO32-；

Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-；

Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，生成氢氧化铁红褐色沉淀，溶液中没有Al3+，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，则生成氢氧化铜沉淀，则溶液中含有Cu2+；

（1）综上可知，该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，可能含有的离子是Cl-，故答案为：Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；Cl-；

（2）取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明是一氧化氮氧化为二氧化氮，则硝酸与亚铁离子反应生成NO和三价铁离子、水，其离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（3）氧化还原反应中，氧化剂被还原得到的产物为还原产物，反应Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O中NO3-的氮元素化合价降低，得到还原产物NH3和NO，故答案为：NH3和NO；

（4）污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成．

A．碱性的废水与二氧化碳反应生成的碳酸盐和水，无污染，故A正确；

B．硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，应选择硫化物，生成硫化铜沉淀，故B错误；

C．含苯废水中的苯通过微生物代谢，这是化学方法，故C错误；

D．酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，氧化钙的水溶液显碱性，故D正确； 

故选AD．

解：（1）K2SO4、NH4Cl、NaCl都是白色粉末药品，该白色粉末的组成有：①K2SO4②NH4Cl③NaCl④K2SO4、NH4Cl⑤NH4Cl、NaCl⑥K2SO4、NaCl⑦K2SO4、NH4Cl、NaCl等7中情况，故故答案为：7；

（2）A、NH4Cl水解，溶液中的离子浓度应为c（NH4+）＜c（Cl-），故A错；

B、NaCl为强酸强碱盐，LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-），故B正确；

C、根据溶液的电中性原理，向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，则，c（H+）=c（OH-），此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）；故C正确；

D、根据溶液呈电中性，则有在K2SO4溶液中，C（K+）+C（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故D错．

故答案为：B C；

（3）根据三种盐的性质不同，加热时氯化铵分解，硫酸钡和氯化银都难溶于水来设计实验方案，故答案为：

步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管．

步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡．

步骤3：试管B中滴加过量的Ba（NO3）2溶液和1mol•L-1硝酸，充分振荡后静置

步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸

（4）加热时分解，NH4Cl可观察到现象，向试管B中滴加过量的 Ba（NO3）2溶液和1mol•L-1硝酸，NH4Cl的检验也可用NaOH溶液和红色石蕊试纸；充分振荡后静置．有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4；取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸，有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl．故答案为：

解：盐酸、硝酸银溶液，碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氧氧化钡溶液五种溶液中，硫酸铜溶液是蓝色溶液，可以直接通过观察看出来，现A需要做实验直接确定，可知A就是硫酸铜溶液；硫酸铜溶液与其余四种混合，只与盐酸混合时无任何现象，故B为盐酸，在剩余的三种溶液里滴加盐酸，硝酸银溶液里会出现白色沉淀，碳酸钠溶液里会有气泡产生，只有氢氧化钡溶液里无明显现象，则C为碳酸钠，D为氢氧化钡，

（1）根据分析可知A为硫酸铜溶液，C是碳酸钠溶液，故答案为：CuSO4；Na2CO3；

（2）碳酸钠溶液里滴加盐酸生成二氧化碳，发生反应的离子反应方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，硫酸铜溶液与氢氧化钡混合可得到硫酸钡和氢氧化铜沉淀，发生反应的离子反应方程式为Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，盐酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；OH-+H+=H2O．

解：（1）无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定有Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-，故答案为：Fe3+、Mg2+、CO32-；

（2）图中依次发生的是中和反应，离子反应式为H++OH-=H2O，生成沉淀离子反应式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再生成一水合氨，离子反应为NH4++OH-=NH3•H2O，最后氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，即Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）==0.01mol，

 根据图象可知与Al（OH）3的OH-为：n（OH-）=0.007mol，

  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O         

  n（Al3+）    0.007mol         

所以n（Al3+）=0.007mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol，所以溶液中H+消耗氢氧化钠0.014mol，氢离子的物质的量是0.014mol，

NH4++OH-=NH3•H2O，消耗氢氧化钠0.007mol，所以铵根离子的物质的量是0.007mol，原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1，

有于钠离子的量无法确定，所以根据电荷守恒，无法确定是否在存在硝酸根离子，

故答案为：1：1；不确定．

解：证明含有一氧化碳和氢气，需要先除去二氧化碳和水蒸气，除去二氧化碳的试剂用氢氧化钠溶液，除去水蒸气的试剂用浓硫酸干燥；一氧化碳和氢气的检验需要根据反应产物继续检验，所以先通过灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和水蒸气，先通过无水硫酸铜检验水蒸气的生成，在通入澄清石灰水检验二氧化碳的存在；洗气装置的导气管长进短处；

（1）实验时，导管接口的顺序是先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，利用一氧化碳和氢气与氧化铜反应生成的产物二氧化碳和水蒸气检验一氧化碳和氢气的存在，先利用干燥管中无水硫酸铜检验水的存在，然后利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故仪器的连接顺序为：③②①⑤④，导气管的接口顺序为：f e d c a b  j i h g；故答案为：③②①⑤④，fedcab（或ba）jihg；

（2）装置①内发生反应的化学方程式是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，反应的化学方程式为：CuO+H2=Cu+H2O  CuO+CO=Cu+CO2，其中氢气参与的反应是置换反应，故答案为：CuO+H2=Cu+H2O；

（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是⑤中的无水硫酸铜变蓝，故答案为：⑤中的无水硫酸铜变蓝；