- 研究型实验
- 共4868题
在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；
⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；
⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤．
正确答案
解析
解：①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故错误；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液、干燥、蒸馏即可，故正确；
③二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故错误；
④乙酸与生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；
⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，应选NaOH、分液来分离，故错误；
⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，只有硝基苯不反应，且出现分层，用分液法分离，故错误；
故选B．
下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铝与盐酸反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，故A错误；
B．浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇到铝发生钝化生成致密氧化膜，属于化学变化，故B错误；
C．将NH3通过灼热的氧化铜固体，反应生成Cu、氮气和水，N元素的化合价升高，体现氨气的还原性，故C正确；
D．硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，是硅酸隔绝了氧气，故D错误；
故选C．
（2015春•嘉峪关校级期末）实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故A错误；
B．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故B错误；
C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；
D．葡萄糖中含-CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D错误；
故选C．
下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ）
A
实验室用大理石与盐酸制取CO2
B
制取SO2、检验SO2的漂白性
C
分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
D
实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯
正确答案
解析
解：A．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，图中装置能制取，故A正确；
B．Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，图中固液加热装置能实现，故B正确；
C．Cl2与KI溶液反应生成的碘，应萃取后分液，而不能利用过滤法来分离碘，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸加热到170℃时生成乙烯，温度计测定反应液的温度，故D正确；
故选C．
下列有关说法正确的是______；
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B． 碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D． 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
G．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数．
H．实验室配制1mol/L的盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯
I．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液．若C1=2C2，则w1＞2w2；V＜50mL
J．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有9个
K．在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
L．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
正确答案
解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故A错误；
B．碳酸钠能够溶解于水，而硫酸钡不能，所以可以用上述方法分离，故B正确；
C．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，易乙醇不分层，无法分离，故C错误；
D．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的有硫酸根离子、银离子，所以不能据此判断溶液中一定含有硫酸根离子，故D错误；
E．乙醇具有还原性和挥发性，乙醇将浓硫酸还原生成二氧化硫，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，这些物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，应该先用NaOH溶液除去二氧化硫、乙醇，然后用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯，故E错误；
F．金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故F正确；
G．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故G正确；
H．实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL，需要的仪器除了：250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要玻璃棒，故H错误；
I．设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，由c=
J．亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示，四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，则符合2H++SO2-═SO2↑+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故J错误；
K．两溶液混合后NH4+、Al3+与OH-都能反应，根据NH4+、Al3+与OH-的性质，OH-先与Al3+反应，当溶液中Al3+反应完后，才发生NH4+与OH-的反应，反应不生成偏铝酸根，故K错误；
L．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液，二氧化硫过量，反应按照硝酸钡进行，正确的离子方程式为3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+，故L错误．
故答案为：BFGI．
解析
解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故A错误；
B．碳酸钠能够溶解于水，而硫酸钡不能，所以可以用上述方法分离，故B正确；
C．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，易乙醇不分层，无法分离，故C错误；
D．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的有硫酸根离子、银离子，所以不能据此判断溶液中一定含有硫酸根离子，故D错误；
E．乙醇具有还原性和挥发性，乙醇将浓硫酸还原生成二氧化硫，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，这些物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，应该先用NaOH溶液除去二氧化硫、乙醇，然后用酸性高锰酸钾溶液或溴水检验乙烯，故E错误；
F．金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故F正确；
G．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故G正确；
H．实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL，需要的仪器除了：250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要玻璃棒，故H错误；
I．设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，由c=
J．亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示，四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，则符合2H++SO2-═SO2↑+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故J错误；
K．两溶液混合后NH4+、Al3+与OH-都能反应，根据NH4+、Al3+与OH-的性质，OH-先与Al3+反应，当溶液中Al3+反应完后，才发生NH4+与OH-的反应，反应不生成偏铝酸根，故K错误；
L．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液，二氧化硫过量，反应按照硝酸钡进行，正确的离子方程式为3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+，故L错误．
故答案为：BFGI．
（2015•枣庄校级模拟）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
A
制备氢氧化亚铁
B
收集氧气
C
制备并检验氢气的可燃性
D
浓硫酸稀释
正确答案
解析
解：A．胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误；
B．氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故B正确；
C．氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C错误；
D．浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D错误；
故选B．
下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A
检查容量瓶是否漏水
B
给液体加热
C
滴加液体
D
过滤
正确答案
解析
解：A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出．再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确；
B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；
D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误．
故选A．
用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是（ ）
正确答案
解析
解：A．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
B．应半分钟不变色为滴定中等，故B错误；
C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
D．锥形瓶不需要润洗，可直接加入溶液，故D正确．
故选D．
下列叙述和推论都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．次氯酸光照分解生成盐酸，但酸性为HCl＞HClO，故A错误；
B．失去电子的金属作负极，则镁、铝作电极与NaOH溶液组成原电池时，Al作负极，故B错误；
C．乙醇、乙酸均含-OH，均与Na反应生成氢气，且均含水与Na反应生成氢气，则加钠凝聚是否具有气泡产生的方法不能鉴别，故C错误；
D．AgCl悬浊液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀，发生沉淀的转化，则AgI的溶解度更小，故D正确；
故选D．
（2015秋•镇江校级月考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；
B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；
C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正确；
D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误；
故选C．
（2015春•石家庄校级期中）下列实验操作或根据实验得出的结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Zn比铁活泼，原电池中Zn为负极，则锌层破损后还能保护Fe，故A错误；
B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，所以不能称取5.85gNaCl，故C错误；
D．羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，则用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛，故D正确．
故选D．
（2015春•丹阳市校级月考）下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ）
A
除去甲烷中乙烯
B
制备乙酸乙酯
C
分离乙酸和水
D
制备蒸馏水
正确答案
解析
解：A．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故A错误；
B．NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故B错误；
C．乙酸和水互溶，不分层，故C错误；
D．蒸馏操作过程中，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管采用的是逆向通水法，这样使水能够与冷凝管中物质充分接触，冷凝效果好，故D正确．
故选D．
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；
C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；
故选D．
（2014秋•保山校级期末）含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
实验设计1：铝镁合金
实验设计2：铝镁合金
实验设计3：镁铝合金
回答下列问题：
（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式______；
（2）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数______；
（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是______．
A..实验设计1 B．实验设计2 C．实验设计3 D．都可以．
正确答案
解：实验方案1：Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
实验方案2：Al、Mg都和HCl反应，反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
实验方案3：Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀为氢氧化镁，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g，镁元素守恒计算得到n（Mg）=
（3）实验设计1：只有铝与氢氧化钠溶液反应，生成氢气，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；
实验设计2：Mg、Al均与盐酸反应，生成H2，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；
实验设计3：Mg、Al与盐酸反应后，再加入过量NaOH溶液，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液，根据Mg（OH）2沉淀的质量，可求出镁的质量分数，
故答案为：D．
解析
解：实验方案1：Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
实验方案2：Al、Mg都和HCl反应，反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
实验方案3：Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀为氢氧化镁，将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g，镁元素守恒计算得到n（Mg）=
（3）实验设计1：只有铝与氢氧化钠溶液反应，生成氢气，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；
实验设计2：Mg、Al均与盐酸反应，生成H2，体现还原性，根据合金的质量和氢气的体积可求出镁的质量分数；
实验设计3：Mg、Al与盐酸反应后，再加入过量NaOH溶液，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液，根据Mg（OH）2沉淀的质量，可求出镁的质量分数，
故答案为：D．
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．白色沉淀可能为AgCl，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；
B．氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，是因氯气具有强氧化性，则C12先表现氧化性、后表现强氧化性，故B正确；
C．CO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，所以再加入KSCN不能变红，故C错误；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，而BaSO3溶于硝酸，故D错误；
故选B．
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