热门试卷

解：A．Fe（OH）2易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故A错误；

B．反应放出的热量能使脱脂棉燃烧，可证明，故B正确；

C．碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解，则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的稳定性差，故C正确；

D．钠位于水和煤油之间，可以证明密度：ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水），故D正确．

故选A．

解：A．铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故A正确；

B．氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；

C．氯化铝水解生成氢氧化铝，制备氯化铝晶体，应在盐酸氛围中，故C错误；

D．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故D错误．

故选A．

解：A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，二者反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，根据强酸制取弱酸知，苯酚酸性大于碳酸氢根离子，故A正确；

B．过量NaOH与碘水反应，不能检验淀粉的存在，应取水解后的溶液加碘水检验，若不变蓝，证明水解完全，故B错误；

C．证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应利用高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小比较，故C错误；

D．该反应中镁离子没有完全沉淀，不能说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，所以不能说明在相同温度下的KSP：Mg（OH）2＞Fe（OH）3，故D错误；

故选A．

解：A．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，洗气时进气管较长，操作符合要求，故A正确；

B．汽油不溶于食盐溶液，可用分液的方法分离，故B正确；

C．水易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，操作符合要求，故C正确；

D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，故D错误．

故选D．

解：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数，

设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，

即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，

故选A．

解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；

B．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，故B错误；

C．AgI沉淀中滴入浓KCl溶液，若c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），则生成白色沉淀，但AgI比AgCl更难溶，故C错误；

D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br-，故D正确．

故选D．

解：A．加盐酸排除干扰离子，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀可检验硫酸根离子，故A正确；

B．乙酸乙酯不溶于水，乙酸与碳酸钠反应，乙醇与水互溶，碳酸钠可降低乙酸乙酯的溶解度，解释不合理，故B错误；

C．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件具有强氧化性，则溶液中NO3-被Fe2+还原为NO，然后NO被氧化生成NO2，故C错误；

D．最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2，而不是MgCO3，氢氧化镁更难溶，则Kw（MgCO3）＞Kw[Mg（OH）2]，故D错误；

故选A．

解：A．水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故A错误；

B．需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B正确；

C．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；

D．水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故D正确．

故选A．

解：A．构成原电池，Zn为负极，电流由正极流向负极，指针偏转可知电流方向，则根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性，故A正确；

B．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，故B错误；

C．稀的强酸测定中和热，应选用稀硫酸与NaOH测定中和热，故C错误；

D．热水中变深、冰水中变浅，温度影响平衡移动，则2NO2（g）N2O4（g）是放热反应，故D错误；

故选A．

解：A．浓硫酸和铜应在加热条件下进行，该装置不能继而制备气体，故A错误；

B．溴苯与水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；

C．NO易与氧气反应，不能用排空法收集NO，只能用排水法，故C错误；

D．碳酸氢钠加热易分解，加热可以出去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故D错误．

故选B．

解：A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确；

B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；

C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故C错误；

D．钠的密度比小于水的密度，导致钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，故D正确．

故选C．

解：A．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故A错误；

B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag+或SO42-，故B错误；

C．加了硫酸，即加入H+，与原来的NO3-构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，就不能证明了，故C错误；

D．葡萄糖含有醛基，有还原性，能发生银镜反应，故D正确．

故选D．

解：A．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故A错误；

B．KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，碘极易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以下层溶液显紫红色，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以Fe3+的氧化性大于I2，故B正确；

C．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C错误；

D．将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故D正确；

故选BD．