热门试卷

解：A．甲烷中的氢原子被Cl原子取代生成无色的氯代烃，该反应是取代反应，故A正确；

B．苯和溴水不反应，发生萃取现象，为物理变化，且与溴难不发生加成反应，故B错误；

C．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱，故C错误；

D．验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故D错误．

故选A．

解：A．常温下铜与浓硫酸不反应，加热才反应，故A错误；

B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；

C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，故C正确；

D．Cu2（OH）2C03能溶于硝酸，所以能用硝酸除去铜绿，但是铜能与硝酸反应，故D错误；

故选C．

解：A．pH大的水解程度大，酸性弱，但碳酸的酸性大于次氯酸，故A错误；

B．向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中加入稀硫酸也产生淡黄色沉淀和无色气体，故B错误；

C．常温下，将pH=2的HA溶液稀释100倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故C错误；

D．向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明碘化银的溶度积小于氯化银，即溶解出Ag+的能力：AgCl＞AgI，故D正确．

故选D．

解：A．用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；

B．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故B错误；

C．氯气和置换出溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，可证明，故C正确；

D．钠与水反应更剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D正确．

故选B．

解：A．因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故A错误；

B．CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故B正确；

C．植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，导致油层显无色，故C错误；

D．双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂是双氧水，故D错误；

故选B．

解：A．溴水能与乙烯发生加成反应使其褪色，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；

B．二溴己烷会溶解在苯中，无法分离，故B错误；

C．与溴水不反应，应用液溴，故C错误；

D．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液分离，故D错误．

故选A．

解：A．因硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，影响实验效果，不能探究接触面积对反应速率的影响，若改为盐酸能实现实验目的，故A错误；

B．二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的变化来分析温度对平衡的影响，则可实现探究温度对化学平衡的影响，故B正确；

C．Na2S2O3的体积不同，应取相同体积，不同浓度的溶液，故C错误；

D．H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，分解速率不同，可探究不同催化剂对同一反应速率的影响，故D正确；

故选AC．

解：A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，说明红砖中含有氧化铁，故A正确；

B．CO还原Fe2O3得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+，不能证明是否含有Fe3O4，故B错误；

C．加了硫酸，即加入H+，与原来的NO3-构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，就不能证明了，故C错误；

D．若溶液中存在铁离子，溶液也变红色，故溶液中一定存在铁元素，可能为二价或三价，故D错误．

故选A．

解：A．蔗糖水解要用到硫酸做催化剂，造成了酸性环境，而用Cu（OH）2检验必须在碱性条件下进行，所以要先中和掉酸，故A错误；

B．苯和溴水不反应，在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，故B错误；

C．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，浓硝酸和苯发生取代反应生成硝基苯，在没有催化剂和加热条件下，浓硝酸和苯不反应，故C错误；

D．Cu加热生成CuO，乙醇和CuO在加热条件下发生氧化反应生成Cu，整个反应过程中Cu作催化剂，故D正确．

故选D．

解：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；

B．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；

C．沸点不同的液体混合物，当沸点相差较大时，可用蒸馏的方法分离，故C正确；

D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集，氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确．

故选A．

解：A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在管口又化合生成氯化铵，收集不到氨气，则装置①不能制取氨气，故A错误；

B．四氯化碳的密度比水大，能使氨气与水分离，则装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸，故B正确；

C．生成的氢氧化亚铁易被氧化，应在溶液下挤出NaOH溶液，或在试管中加少量苯隔绝空气，故C错误；

D．Fe为负极，Cl-向负极移动，则装置④左侧烧杯中c（Cl-）不会减小，故D错误；

故选B．

解：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；

B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；

C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；

D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D错误．

故选C

解：A．溶液导电，原因是SO3和水反应生成硫酸，SO3不能电离出离子，为非电解质，故A错误；

B．能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；

C．将CO2通入Ca（ClO）2到溶液中产生白色沉淀碳酸钙，在溶液中发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3＞HClO，故C正确；

D．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故D错误．

故选C．