热门试卷

解：A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故A错误；

B．氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；

C．硫酸盐难以挥发，应用盐酸清洗铁丝，故C错误；

D．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出的目的是防止液体重新混合而污染，操作正确，故D正确．

故选D．

解：A．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe（OH）3沉淀，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得Fe（OH）3胶体，故A错误；

B．非金属的非金属越强，其单质的氧化性越强，Cl2能置换出NaBr中的Br2，说明非金属性Cl＞Br，故B正确；

C．SO2、CO2都能与NaOH溶液反应，所以NaOH不能作除杂剂，应该选取饱和的NaHCO3溶液除去SO2，故C错误；

D．比较金属的金属性强弱方法有：金属之间的置换反应、金属置换出氢气的难易程度、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，要比较Mg、Al的金属性强弱，应该与相同浓度的盐酸或稀硫酸，根据反应速率判断，故D错误；

故选B．

解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，所以用PH试纸测溶液的PH值时试纸变红，次氯酸有漂白性，能使红色试纸褪色，故A错误；

B．氯水中含有H+，能与碳酸氢钠粉末反应生成气体，故B正确；

C．根据C=知，容量瓶未干燥，不能改变溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液无影响，故C错误；

D．铜和冷的浓硫酸不反应，加热条件下和浓硫酸反应生成硫酸铜，故D错误．

故选B．

解：A．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气，所以氧气是次氯酸分解得到的不是氯气和水发生置换反应得到的，故A错误；

B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；

C．向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊生成碳酸氢钠，可知溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；

D．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，加入石蕊，溶液变红，次氯酸具有强氧化性，氧化有色物质为无色，而使其褪色，故D错误．

故选C．

解：A．氯水中含有HClO和HCl，溶液呈酸性，能使pH试纸呈现一定颜色，但HClO有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定氯水pH值，应该用pH计测量，故A错误；

B．银和氨水不反应，能硝酸反应，反应方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，生成可溶性的AgNO3，所以用硝酸而不是氨水洗涤银镜反应的试管，故B错误；

C．胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故C错误；

D．检验溴离子，加入氯水的置换出单质溴，然后加入CCl4．振荡、静置，观察下层溶液显橙红色即可，故D正确；

故选D．

解：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；

B．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；

C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误．

故选B．

解：A．由图可知氨气应利用向下排空气法收集，溶液变红是因氨气与水反应生成一水合氨显碱性，故A错误；

B．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，则气体不一定是二氧化碳，故B错误；

C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，硫元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，故C正确；

D．氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，即溶液具有酸性和漂白性，而Cl2不具有酸性和漂白性，故D错误；

故选C．

解：A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaC03，故A错误；

B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；

C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-，故D错误；

故选C．

解：A．Fe为变价金属，氯气的氧化性大于S的氧化性，则铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3，事实与结论均合理，故A正确；

B．将CO2通入Na2SiO3到溶液中产生白色沉淀（HSiO3），在溶液中发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3＞H2SiO3，事实与结论均合理，故B正确；

C．将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧生成MgO和C，Mg作还原剂，C为还原产物，则还原性为Mg＞C，事实与结论均合理，故C正确；

D．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，原溶液可能有SO42-或银离子，但二者不能同时存在，结论不合理，故D错误；

故选D．

解：A．苯和硝酸易挥发，应在密闭容器中反应，该装置不能用于制备硝基苯，故A错误；

B．氢氧化钠可与溴反应，且四氯化碳密度比水大，可观察到振荡后下层为无色的现象，故B正确；

C．醋酸易挥发，生成的二氧化碳中混有乙酸，不能达到实验目的，故C错误；

D．乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，应排除乙醇的干扰，故D错误．

故选B．

解：A．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气，所以集气瓶中导气管应该遵循“短进长出”原则，故A错误；

B．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气，该装置符合条件，故B正确；

C．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底，否则水蒸气冷却后导流而炸裂试管，故C错误；

D．NO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故D错误；

故选B．

解：A．酸雨中可能含硫酸根离子，则酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，不能说明该酸雨试样中一定含有H2SO3，故A错误；

B．锌作负极，银作正极，在原电池正极上生成氢气，故B正确；

C．有银镜生成，有机物中一定含-CHO，则该有机物可能为醛、葡萄糖、甲酸或甲酸某酯等，故C错误；

D．稀硝酸有强化性，能将二价铁氧化为三价铁，将原物质除掉，故D错误；

故选B．

解：A．水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，故A错误；

B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故B正确；

C．KMnO4在酸性条件下被还原生成Mn2+，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，溶液紫色消失，可说明高锰酸钾被还原，故C正确；

D．氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确．

故选A．