热门试卷

解：A．玻璃棒的下端应在刻度线以下，图中玻璃棒下端在刻度线以上，且加水至刻度线1～2cm应改用胶头滴管定容，故A错误；

B．锥形瓶中为NaOH溶液，则利用酸式滴定管滴定碱溶液，而图中锥形瓶上方为碱式滴定管，故B错误；

C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备乙酸乙酯实验合理，故C正确；

D．收集氨气应利用向下排空气法，图中收集氨气时导管应伸到小试管的底部，故D错误；

故选C．

解：A．铜质搅拌棒的传热能力大于环形玻璃搅拌棒，为了减少能量损失，不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故A错误；

B．不能把试纸放在待测液中，故B错误；

C．2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应放热，放在热水中的平衡球颜色加深，放入冷水中的平衡球颜色变浅，故C正确；

D．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，得不到沉淀，故D错误．

故选C．

解：A．测定反应液的温度为170℃制备乙烯，则图中温度计的水银球应在液面下，故A错误；

B．发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙酸、乙醇，与乙酸乙酯分层，图中制备实验合理，故B正确；

C．测定馏分的温度，则图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，冷凝管中水遵循“下进上出”原则，故C错误；

D．制取硝基苯，水浴温度为50-60℃，则图中温度控制不合理，故D错误；

故选B．

解：A．均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应，均观察到气泡生成，故A正确；

B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2先不变色后变红，向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液变红色，现象不同，故B错误；

C．通入少量Cl2，先氧化亚铁离子，浅绿色变为棕黄色，通入过量氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，溴水为橙色，故C错误；

D．向BaCl2溶液中通入SO2不反应，向BaCl2溶液中通入SO3反应生成硫酸钡沉淀，现象不同，故D错误．

故选A．

解：A．用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到170℃制乙烯，故A错误；

B．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，引入新杂质，故B错误；

C．不能用启普发生器呢是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险，故C错误；

D．根据强酸可以制取弱酸来判断，故D正确；

故选D．

解：A．浓氨水与生石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故A正确；

B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故B错误；

C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故C正确；

D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确；

故选B．

解：A．碱性越强，对应的金属阳离子水解程度越小，则溶液pH越大，BaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性，故A正确；

B．还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故B错误；

C．硫酸为二元酸，不能比较酸性强弱，二者不具有可比较性，应用一元酸比较，故C错误；

D．浓硝酸氧化性较强，应从得电子难易的角度比较，故D错误．

故选A．

解：①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，c（待测）偏大，故①错误；

②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，c（待测）偏小，故②正确；

③配制碱液时，称量的固体吸潮，溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故③正确；

④滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，造成V（标准）偏大，c（待测）偏大，故④错误；

⑤滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，c（待测）偏小，故⑤正确；

⑥滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数，导致V（标准）偏小，c（待测）偏小，故⑥正确；

故选C．

解：A．利用该装置分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，则稳定性为碳酸钠大于碳酸氢钠，故A正确；

B．喷泉实验时利用氨气的极易溶于水的性质，则装置②可证明氨气极易溶于水，故B正确；

C．利用蒸馏进行海水淡化，装置③为蒸馏装置，所以能实现从海水中得到淡水，故C正确；

D．装置④为过滤装置，过滤不能分离胶体和溶液，应利用渗析法将胶体从溶液中分离，故D错误；

故选D．

解：①电解质应是化合物，氯气既不是电解质也不是非电解质，故①错误；

②二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊，说明生成硅酸，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，符合强酸准备弱酸的特点，故②正确；

③Na[Al（OH）4]促进HCO3-的电离，产生白色沉淀，可说明酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故③正确；

④氮气中存在N≡N，键能较大，导致氮气在常温下较稳定，非金属性N＞P，可通过对应的最高价氧化物的水化物比较，故④错误；

⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明有NH4+，故⑤正确．

故选B．

解：A．只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴，Br2和CCl4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故A错误；

B．烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，缺少胶头滴管，故B错误；

C．生石灰溶于水放出热量且生成氢氧化钙，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，氢氧化钙抑制一水合氨电离，可制备，故C正确；

D．测定NaOH溶液浓度采用中和滴定方法，所给仪器和试剂合理，故D正确；

故选AB．

解：A．硝酸有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根，生成白色沉淀，故A正确；

B．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体为酸性气体，不一定是酸性氧化物，如溴化氢，故B错误；

C．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙醇与水的沸点不同，可蒸馏得到，故C正确；

D．溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取溴，故D正确．

故选B．

解：A．氯气密度比空气大，应用向上排空气法，导管长进短出，故A错误；

B．氧化钙和水反应放热，可促进氨气的挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；

C．二氧化氮和水反应生成NO和硝酸，且易溶于水，不能用排水法收集，应用排空法收集，故C错误；

D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能用于制备少量氧气，故D错误．

故选B．

解：A．三溴苯酚在水中有一定的溶解度，少量习溴水不能产生白色沉淀，故A错误；

B．硫酸银微溶，是沉淀，不能确定是氯化银还是硫酸银，故B错误；

C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙醚，故C错误；

D．由于用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯，反应后用稀碱液洗涤，故D正确．

故选D．