- 研究型实验
- 共4868题
（2015秋•江都市校级月考）下列研究物质的实验方法有错误的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A．丝绸的成分的蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧棉布没有烧焦羽毛的气味，所以可以用灼烧法鉴别丝绸和棉布，故A不选；
B．K、Na元素焰色反应分别是紫色、黄色，所以可以用焰色反应鉴别硫酸钠和硫酸钾，故B不选；
C．互溶且沸点相近的液体采用蒸馏的方法分离，乙酸乙酯和乙酸互溶且二者沸点相差较小，可以采用蒸馏方法分离，故C选；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离，汽油和水不互溶且二者都是液体，可以采用分液方法分离，故D不选；
故选C．
某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH
请回答下列问题：
（1）判断溶液X中一定存在的离子有______．气体A的化学式为______
（2）生成沉淀K的离子方程式为______．
（3）转化⑥发生反应的现象为______．
（4）检验气体F的方法是______
（5）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则转化③中产生E的化学方程式为______．
（6）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______．
①NaOH溶液，②氯水和KSCN的混合溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥KSCN溶液．
正确答案
解：强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO 3，
（1）结合上述分析可知，X溶液中一定存在的离子是Fe2+ Al3+ NH4+ SO42-，气体A的化学式为NO，故答案为：Fe2+ Al3+ NH4+ SO42-；NO；
（2）向偏铝酸钠溶液里通过量CO2，生成Al（OH）3和NaHCO3，发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）红褐色沉淀Fe（OH）3溶解于稀盐酸，可得到氯化铁溶液，看到的现象是红褐色沉淀消失，溶液呈黄色，故答案为：红褐色沉淀消失，溶液呈黄色；
（4）气体F是氨气，通常用把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明是氨气，故答案为：收集一试管氨气，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明是氨气；
（5）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，故答案为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3；
（6）溶液中铁离子是否存在不能确定，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，则选⑥，故答案为：⑥．
解析
解：强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO 3，
（1）结合上述分析可知，X溶液中一定存在的离子是Fe2+ Al3+ NH4+ SO42-，气体A的化学式为NO，故答案为：Fe2+ Al3+ NH4+ SO42-；NO；
（2）向偏铝酸钠溶液里通过量CO2，生成Al（OH）3和NaHCO3，发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）红褐色沉淀Fe（OH）3溶解于稀盐酸，可得到氯化铁溶液，看到的现象是红褐色沉淀消失，溶液呈黄色，故答案为：红褐色沉淀消失，溶液呈黄色；
（4）气体F是氨气，通常用把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明是氨气，故答案为：收集一试管氨气，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则证明是氨气；
（5）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，故答案为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3；
（6）溶液中铁离子是否存在不能确定，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，则选⑥，故答案为：⑥．
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．
另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为______；
（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1．
①加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为______；
②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g，说明含有硫酸根离子；加入NaOH溶液，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明一定含有铵根离子；向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，证明一定含有铝离子，由题中信息可知45.3g的该结晶水合物中：n（SO42-）=
（2）①滴加少量Ba（OH）2溶液，引入的Ba2+与OH-的数目比为1：2，结合Al3+与OH-生成沉淀Al（OH）3的比值关系，写出发生反应的离子反应式为3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
，故答案为：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
②根据反应的先后顺序，开始阶段是氢氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀阶段，然后是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水的阶段，最后是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠的阶段，当NH4Al（SO4）2•12H2O和氢氧化钡的物质的量之比为1：2时，两者恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，此时生成沉淀量最大，离子反应方程式为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故答案为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O；
解析
解：（1）一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g，说明含有硫酸根离子；加入NaOH溶液，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明一定含有铵根离子；向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，证明一定含有铝离子，由题中信息可知45.3g的该结晶水合物中：n（SO42-）=
（2）①滴加少量Ba（OH）2溶液，引入的Ba2+与OH-的数目比为1：2，结合Al3+与OH-生成沉淀Al（OH）3的比值关系，写出发生反应的离子反应式为3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
，故答案为：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
②根据反应的先后顺序，开始阶段是氢氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀阶段，然后是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水的阶段，最后是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠的阶段，当NH4Al（SO4）2•12H2O和氢氧化钡的物质的量之比为1：2时，两者恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，此时生成沉淀量最大，离子反应方程式为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故答案为：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O；
某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据图示信息：未知物A盐的水溶液中加入酸化的硝酸银可以产生淡黄色沉淀溴化银，证明A中一定含有溴离子，C中加入硫氰酸钾显示红色，证明其中含有三价铁离子，该离子可以是二价铁离子被硝酸氧化来的，还可以是原来溶液中含有的．
A．盐A可以是FeBr3，还可以是FeBr2，故A错误；
B．浅黄色沉淀B是AgBr，故B正确；
C．C中加入硫氰酸钾显示红色，证明其中含有三价铁离子，故C正确；
D．三价铁离子和硫氰酸钾中的硫氰酸根离子发生反应会生成Fe（SCN）3，故D正确；
故选A．
某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原气体中一定有（ ）
正确答案
解析
解：某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变，可知混合气体中不含NH3；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有氢气和二氧化碳气体，故选A．
某样品溶液中可能含有硫酸铜、硫酸铁、和稀硫酸中的一种或多种，现分别取少许该样品溶液进行如下实验，通过观察现象得出相应结论，这些结论中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．如果是含有稀硫酸和硫酸铜或硫酸铁的混合溶液，向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，因Fe3+和Cu2+的氧化性均强于H+，刚开始时因还原Fe3+或Cu2+不会产生气泡，然后有气泡，则样品溶液中一定不存在稀硫酸的说法错误，故A错误；
B．如果溶液里混有硫酸铜，向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，因有铜置换出来，充分反应后，残余固体质量才可能比原加入的铁粉多，故B正确；
C．因只有Fe3+的溶液能溶解铜，故C正确；
D．向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，说明最先发生的是酸碱中和，则样品溶液中一定含有稀硫酸，故D正确；
故选：A．
某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？______．
正确答案
用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确
解析
解：乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性；
乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应，没有HBr生成，溶液不呈酸性，
所以检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应，
故操作方法为：用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性，若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确，
故答案为：用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积减小，所以溶液的浓度偏高，故B错误；
C．钠密度比煤油小，可保存在煤油中，由于钠及过氧化钠能够与二氧化碳反应，钠着火不能使用二氧化碳灭火，可以使用沙子灭火，故C正确；
D．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故D错误；
故选C．
可以证明酒精中含有水的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na和水、乙醇都能反应生成氢气，现象相同，无法鉴别，故A不选；
B．乙醇和水都不与CaO反应，所以现象相同，无法鉴别，故B不选；
C．水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，乙醇和无水硫酸铜不反应，所以可以用无水硫酸铜检验，故C正确；
D．乙醇和电石不反应，水和电石反应生成氢氧化钙和乙炔，所以可以用电石检验乙醇中是否含有水，故D正确；
故选CD．
有一无色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：______实验④最终产生的沉淀：______
（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：______．
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：______
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是______．
正确答案
解：溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-．
（1）原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有Al（OH）3、Mg（OH）2，滴加过量NaOH溶液后，Al（OH）3溶解，剩余沉淀为Mg（OH）2，故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；Mg（OH）2；
（2）由A→B过程是氢氧化钠溶液过量，生成的Al（OH）3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）实验③中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）实验②中加入稀盐酸能排除碳酸根的干扰，确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀，故答案为：确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．
解析
解：溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32-，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-．
（1）原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42-，由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有Al（OH）3、Mg（OH）2，滴加过量NaOH溶液后，Al（OH）3溶解，剩余沉淀为Mg（OH）2，故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42-；Mg（OH）2；
（2）由A→B过程是氢氧化钠溶液过量，生成的Al（OH）3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）实验③中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）实验②中加入稀盐酸能排除碳酸根的干扰，确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀，故答案为：确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．
（2015秋•九江校级月考）（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF2中氧元素的化合价为______．
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为______．
（2）HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为
Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：______．
④已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______．
正确答案
解：（1）①F元素为-1价，化合物中化合价的代数和为零，则OF2中O为+2价，故答案为：+2；
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、NaF和水，其反应方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2，故答案为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2；
（2）①A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；
②由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：C．
③酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，反应的离子方程式为：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；
故答案为：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；
④高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，
故答案为：净水、消毒．
解析
解：（1）①F元素为-1价，化合物中化合价的代数和为零，则OF2中O为+2价，故答案为：+2；
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、NaF和水，其反应方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2，故答案为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2；
（2）①A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；
②由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：C．
③酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，反应的离子方程式为：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；
故答案为：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；
④高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，
故答案为：净水、消毒．
（2015秋•普宁市校级月考）草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3．将草木灰溶于水，过滤得到滤液．用三支试管分别取滤液少许，第一只试管中加入盐酸，生成无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二只试管中加入少量______和______溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三只试管中加入少量______和______溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl．
正确答案
解：鉴定K2SO4时，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，为防止其它离子的干扰，需要先用盐酸酸化，再滴加氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡；鉴定KCl时，氯离子和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硫酸根离子和硝酸银也生成白色沉淀，为防止硫酸根离子的干扰，所以先加过量硝酸钡溶液除掉硫酸根离子，再向溶液中加硝酸银检验氯离子的存在，所以选取的试剂为过硝酸钡溶液和硝酸银溶液，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾；
故答案为：HCl（盐酸）；氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡；硝酸钡溶液； 硝酸银．
解析
解：鉴定K2SO4时，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，为防止其它离子的干扰，需要先用盐酸酸化，再滴加氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡；鉴定KCl时，氯离子和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，硫酸根离子和硝酸银也生成白色沉淀，为防止硫酸根离子的干扰，所以先加过量硝酸钡溶液除掉硫酸根离子，再向溶液中加硝酸银检验氯离子的存在，所以选取的试剂为过硝酸钡溶液和硝酸银溶液，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾；
故答案为：HCl（盐酸）；氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡；硝酸钡溶液； 硝酸银．
（2015秋•益阳校级月考）下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将氯化铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；
B．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故B不选；
C．无论将盐酸滴到NaHCO3溶液中还是将NaHCO3溶液滴到盐酸中都生成立即出现气泡，现象相同，不能鉴别，故C选；
D．Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故D不选；
故选C．
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-______，
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含______离子，其物质的量浓度为______．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为______．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量______．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是______
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．
正确答案
否
NH4+
0.8mol/L
BaCO3、BaSO4
n（CO32-）=0.04mol、n（SO42-）=0.02mol
A
解析
解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；
③不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：
再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；c（-）=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol；
综合以上可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-，不能，因为生成碳酸银和硫酸银也有白色沉淀，故答案为：否；
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH4+，其物质的量为0.08mol，浓度为0.08mol÷0.1L=0.8 mol/L；
（3）不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：
（4）结合分析可知原溶液里一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-，再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；c（-）=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，选项A正确，故答案为：A．
（2015秋•南安市校级期中）固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一种或几种．现取固体X进行实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一种或几种，向X中加入足量稀硝酸得到气体1和溶液2，向溶液2中加入BaCl2得到沉淀4，沉淀4为BaSO4，则X含有Na2SO3，加入稀硝酸时发生的离子反应有3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，则气体1中一定含有NO；Na2CO3能和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，所以气体1可能是NO和CO2或NO，溶液2和氨水反应生成沉淀3，沉淀3可能是Al（OH）3或Mg（OH）2或二者混合物，所以X中一定含有Na2SO3，可能含有Na2CO3，一定含有MgCl2、KAlO2中的一种或两种，
A．通过以上分析知，气体1一定含NO可能CO2，故A正确；
B．通过以上分析知，沉淀3可能是Al（OH）3或Mg（OH）2或二者混合物，故B错误；
C．稀硝酸足量，所以亚硫酸根离子完全被氧化生成硫酸根离子，且碳酸根离子完全反应生成二氧化碳，则沉淀一定是BaSO4，故C错误；
D．X中一定含有Na2SO3，可能含有Na2CO3，一定含有MgCl2、KAlO2中的一种或两种，故D错误；
故选A．
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