热门试卷

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：

（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于          区。

（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式                 。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填右图中的序号），第一电离能最大的是        （填图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是         （填化学式），试从结构角度加以解释：                                                         

                                                                         。

（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取          杂化方式成键；分子中的共价键含有         （填标号）。

a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键

（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型

是                。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图                   。

（18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）铁元素位于元素周期表的　  　区；其基态原子的电子排布式为             　　。

（2）铜原子的价电子排布式为     ，画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____ _______。

（3）二氧化碳分子的立体构形为          形，其中C原子的杂化方式为       杂化，二氧化碳分子中含有       个σ键和       个π键。

（4）氨分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成       。

（5）下列元素的第一电离能最大的是（   ）

A．Be            B．C             C． N             D．O

（6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （   ）

A．XeF2          B．BeCl2          C．PCl3           D．CHCl3

（7）下列晶体中，熔点最高的是               　　。

A．金刚石     B．干冰        C．铝         D．氯化钠

（8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　   　　　。

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为        。

（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是      。

（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式   。

（4）E+的核外电子排布式为     ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：     。

Ⅰ.下列有关说法正确的是________。

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。

(2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。

(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。

Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是               。

(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因     。

(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)Cu+的核外电子排布式为                    ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O                                 。

(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式              。

(6)Cu3N的晶胞结构下图所示：

N3－的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是            、         ；

(2)基态B原子的电子排布式为          ；B和N相比，电负性较大的是

      ，BN中B元素的化合价为         ；

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是        ，B原子的杂化轨道类型为

         ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为     ；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为         ，层间作用力为       ；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有        个氮原子、       个硼原子，立方氮化硼的密度是           g•cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)

【物质结构与性质】

碳元素可以组成不同的单质和化合物。

（1）碳原子的电子排布图为_______________

（2）由C和同周期的元素组成的分子如图a，推测分子式是____________，键角为_______。

图a

（3）CO2分子的结构式为__________，与它等电子体的分子有___________；

（4）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：

碳酸盐中CO碳原子是________杂化，其空间构型为________________。

解释上列碳酸盐分解温度越来越高的原因是_________________________。

（5）锂电池负极材料晶体为Li＋嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图2 晶胞结构，化学式为____________________。Li＋投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li＋的投影位置。

在晶胞中，给出的平行六面体的棱长单位为nm，相对原子质量Li：7、C：12。

则锂电池负极材料的密度为_____________g·cm-3(用含a、b代数式表示)。

图2                         图3

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：

（1）基态D原子的电子排布式为         ，单质B2中键与键的数目之比为

（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是         。

（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理         。

（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是         ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是         g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

（I）多项选择题

下列说法中正确的是       。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子

（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ti4＋的氧配位数为        ，Ba2＋的氧配位数为         ，

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是       晶体。

4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有       种同分异构体。

（Ⅲ）

(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化。

(2)R是1~36

号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：

R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－

①基态R原子的价电子排布式为                       ；

②[R(OH)4]－中存在的化学键是            。

A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有和两种原子，它们互称为    ，钛基态原子的电子排布式为                  ；

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是          ；

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为        ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为          。

（4）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5] 2+   中含有的化学键类型是     ，该配合物的配体是      。

水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是______________________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是（　 ）

　　　 　A、极性键　 B、非极性键　 C、配位键

（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为__________________　。

（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（　　 ）

　　　　 A、金刚石　 B、干冰　 C、食盐　 D、固态氮

元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：

2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O

⑴X基态原子的电子排布式为     。

⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为     。

⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①与CO为互为等电子体的分子是     。

②该配合物中氯原子的杂化方式为     。

③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键     。

⑷XCl的晶胞如图所示，距离每个X＋最近的Cl—的个数为     。

（6分）

（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：             ，其中               和          互为等电子体。

（2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用        杂化方式，－CHO中的碳原子采取         杂化方式。

【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。

（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是                 。

（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：                                        .

（3）光气（COCl2）中C原子采取    杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有     （填“σ”或“π”键及个数）。

（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式      ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为           （填化学式）。