热门试卷

【物质结构与性质】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；

（2）W元素原子核外电子排布式是                    ；

（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；

（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。

（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为           。

②下列叙述不正确的是       。(填字母)

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含���6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式       。

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                               。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 －中不存在       。

A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键

写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式       。

(3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于       区。

(4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式           。

②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为         cm。

我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

(1)锰原子的基态价层电子排布式为       。

(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是       ；H2S分子中S原子杂化轨道类型为       ；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：           。

(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。

①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？       (填“能”或“否”)。

②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为       ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是       。

（每空1分，共12分）

H2O 分子构型      ，中心原子采取     杂化，属于    分子（填极性或非极性）

SO3 分子构型      ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）

HCN分子构型       ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）

CH4      构型        ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）

将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸。经科学研究表明，磷酸和多磷酸的结构分别为： (磷原子几乎处在四面体的中心，三个羟基性质几乎完全相同) 

交换后的溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。请回答：

⑴有2个滴定终点的原因是                                               。

⑵n的值为 ，写出计算依据                                           。

A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C原子的价电子排布式为             。

（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）             。

（3）B的单质分子中存在             个键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于             晶体，其硬度比金刚石             （填“大”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是             。

(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式：__________________________________。

(2)SO32-的空间构型是：___________________________________________。

(3)OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：_______________。

(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。

(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。

（16分）

快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．

多巴胺结构如图：

（1）多巴胺分子式：                       ．

（2）试判断多巴胺能发生的化学反应         ．                   

（3）写出与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的所有物质的结构简式：

①属于1、3、5三取代苯                    ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基

③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1

                                                      ．  

（4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：

(Ⅰ) 写出下列反应类型：反应①               ，反应⑤                  ．

(Ⅱ) A的结构简式：                                                    ．

(Ⅲ) 写出②的化学方程式：                                              ．

（9分）等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。

（1）SO2、O3、NO2－三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为__________。

（2）C2O42－和            （分子）是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，写出此反应的离子方程式：                                   

（3）由双原子构成，总电子数为14的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子                            (分子或离子)。每个分子或离子中含______个π键。

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：   

请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            。

（2）SO2分子的空间构型为        ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为            。

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                           。

（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有          。(填字母)

A 配位键     B 极性键     C 离子键    D 非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为          。