热门试卷

（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,判断滴定终点的方法为____________                     ______________________________________________

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；                                       

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=      。

硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性。

（1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________          ________。（S元素被氧化为SO42－）

（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：

假设一：                     

假设二：   只有Na2SO4固体   

假设三：                     

（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。

步骤2：

步骤3：

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：

（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________。

（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①            ；②              。

（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是        ，现象是           。

（4）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设：

假设1：         ；    假设2：              ；假设3：         。

设计实验方案证明上述的假设（限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水）：②若某学生设计实验来探究上述假设中的其中之一成立，请你帮助选择一下实验过程中需要上述试剂中的3% H2O2、澄清石灰水­                          。

（15分）测定慕硫酸锄黑体（Na2SO4·XH2O）中结晶水含量韵实验包括如下两步：

①将硫酸钠晶体制成粉末，准确称取该样品26.8 g

②将样品加热至恒重，冷却后称得样品质量变为14.2 g

试回答下列问题：

（1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是____（填仪器名称，下同）；准确称量后将样品放在       中加热至恒重。

（2）判断试样已加热至恒重的标准是________。

（3）根据实验数据计算出x=____。

（4）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是   （填序号）。

E．试样中含有加热不挥发的杂质

（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。

（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将

             （填偏大、偏小或无影响）

（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

①                                 ；

②                                 ；

③                                 。

（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）

（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。

（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为______________。

（本题共8分）实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。

（一）为证明Na2SiO3具有防火性能，同时做以下两个实验。

实验①：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。

实验②：另取一个相同的小木条，放入Na2SiO3饱和溶液中，之后重复实验①的操作。

（1）设计实验①的目的是                                        。

（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。

（2）SO2具有还原性                                          。

（3）SO2具有酸性氧化物共同的性质                            。

（4）浓硫酸具有强氧化性                                     。