热门试卷

如图所示A~H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题

（1）A仪器的名称是_____________，常用于_____________。

（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接__________________________。

为了研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）。

（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是_________________________________

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________________。

（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__________之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是__________________________。

某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。

试回答下列问题：

（1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，请用文字简要说明：

一是：____________________________

二是：____________________________ 

（2）请设计一个较简单的实验探究红色褪去的原因。

________________________________________________________

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL      

（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。    

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g/65g·mol－1＝b g/64g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，其依据的原理是____________________________。    

（4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将__________  （填偏大、偏小或无影响）

为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

（1）打开止水夹a ，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。 关上止水夹a ，首先观察到烧瓶中的现象：

________________，产生此现象的化学反应方程式为：________________。

（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：

①__________________________②___________________________

产生此现象的化学反应方程式为 ____________________________。

已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．

（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．

①A中试管内反应的化学方程式是______．

②B中分液漏斗内盛放的物质丁是______，圆底烧瓶内的物质是______．（均填名称）

（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

该反应的热化学方程式是______．

（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是______．

（4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是______．

②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：

（5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验．当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是______ mol/L（精确到0.001）．

实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题：

（1）该实验中炼铁的方法是___________ 填字母）。

A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．湿法冶金

（2）实验开始后，B中的现象是______________ 。 A中有关反应的化学方程是________________ 。

（3）C处须进行尾气处理，其方法是____________________ 。

（4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为____________（结果保留一位小数）。

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 ．

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）．

A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是 ．

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）．

A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．

上述方案不合理的一个是 ，原因是 ．

（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 ．

硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：

试回答下列问题：

（1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．

（2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．

（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．

（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．

A.2.18g       B．大于2.18g      C．小于 2.18g     D．无法确定

（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．

（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式______．

（2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．

（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为______mol/L．

某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答

（1）实验前先将仪器按图连接好，然后________________，再开始实验。

（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成_________色，盛无水CuSO4的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净。干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为________________，这个反应说明氨气其有_________性。

（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是________________。

（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________。

（5）在最后出气管口收集干燥．纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）

A．排气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集。

A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分 别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；C与E同主族。

请回答下列问题：

(1)X的化学式为_________，D的原子结构示意图为__________

(2)元素的非金属性C____E(填“>”、“<”或 “=”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有____ （填序号）。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知

(i)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

(ii)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH +2BC2=NaBC3+NaBC2+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应

a．装置①、②、③中盛放的试剂依次是_______、_______、_______

b．通入混合气体之前，应先通入一段时间另外一种气体，试推测先通入的气体可以是____（填一种气体的化学式）。

c．能够说明实验已成功的现象是________________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

（1）写出装置B中指定仪器的名称：a______； b______

（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

根据该原理需要选择A、B、C装置中的______装置制取氯气．

（3）反应装置的导气管与D装置的______导管（选X或Y），写出D装置中

①处棉球的离子反应方程式：______；

②处棉球的现象：______；

③处棉球的离子反应方程式：______；

（4）D装置中④的作用：______．

（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．

______．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________ 。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中____________，实验b中____________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为

1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验

HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图

依据反应方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。