热门试卷

已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。(实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜)

探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；

(1)结论：红色粉末是_____________。

(2)如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。

实验方法：_____________ 实验现象：_________________

(3)兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设计如下实验方案：  

试回答：

①试剂1为________，试剂2为________(填名称)；

②固体X的化学式为________；

③操作1为________。

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设  

①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。 ③该反应的气体产物是_____。

设计方案  

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（2）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式__________________。

（3）实验步骤      

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；      

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为____________________

（4）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式______________

（5）实验优化  

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。     

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是_______________。           

②从环境保护的角度，请 你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善__________。 

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：________________ ；并指明该氧化还原反应的还原剂是_________ ，氧化剂是__________ ，假设有1mol氧化剂参加反应，转移的电子数的物质的量为____________ 。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_____________ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________ 。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？__________________ 。

（4）干燥管中盛装是的物质是_____________ ，作用是_______________ 。

（5）某次实验后，取硬质玻璃管中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 ___________________。

经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

（1）学生甲得到一组实验数据如下表：根据以上数据推断乙醇的结构为_______（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为_____________________ ；

（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？_________ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？____________________

（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。

其中正确的有________________ 。（填序号）

（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是________________

（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是____________________ 。

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是______．

（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式______．

（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是由于______；②是由于______．

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？

______．

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________；

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；

②请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

①上述装置中，D的作用是__________________，②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________；

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________(用文字简单表述)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：___________________（用离子符号表示）。

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题

（1）定性分析：如图甲可通过观察_____________，定性比较得出结论。有同学提出将

FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________________，

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，检查该装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是______________。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______________________。

②实验时放出气体的总体积是___________mL。

③放出 气体所需时间为__________min。

④反应放出 气体所需时间约为__________min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因__________。

⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）

现有某金属硝酸盐化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如

2KNO32KNO2+O2↑

Cu(NO3)22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑

【提出猜想】

猜想1  M(NO3)2M(NO2)2+O2↑

猜想2  2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑

猜想3 __________________

【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）写出猜想3的化学方程式________________；

（2）测定气体体积应选择 ______ （填A或B）；不选另一个装置的理由是__________________________

（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是_____________________；

（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 _______ 正确（填：猜想1、猜想2或猜想3）

（5）该小组测得两组数据：

①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；

②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；

请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为 _________________  

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须除去，再与溴水反应。请你回答下列问题：    

(1)甲同学设计的实验____（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____。     

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应     B．使溴水褪色的反应，就是加成反应     

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯     D．使溴水褪色的物质，就是乙烯     

(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是_____________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如下图所示的实验装置：

请回答：I、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是．I______、Ⅱ ______、Ⅲ______。（填序号）     A．品红溶液    B．NaOH溶液     C．溴水    D．酸性高锰酸钾溶液     

(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是__________________。

请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较等体积0.5 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。

（1）实验原理：(用离子方程式表示)________________。

（2）实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是__________，不选其他两种金属的理由是__________________。

实验步骤：甲同学设计的实验装置： 

乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。

（3）你认为乙同学改进的措施是__________________。

（4）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：________________________________________________________________________。

（5）反应开始时的速率：v(H2SO4)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“＝”“<”或“>”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)<(HCl)__________v(HAc)；

（6）最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)__________V(H2/HCl)__________V(H2/HAc)。问题讨论：

（7）量筒的规格由__________________决定。

（8）对结论“（6）”“（7）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是__________________。

（9）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终都相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进①_____________________________；  ②____________________________。

（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用______________________________  ；

②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________  ；

③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________ 。

某化学学习小组利用下图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。

实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。 

(1)乙装置的名称____________。 

(2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：

①__________  ②___________ ③ ____________④____________⑤ ____________

(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题：

①如何检验该装置的气密性：_____________ ；

②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为：____________ ；

③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是：____________；（用化学反应方程式和简要文字回答）

④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：______________。

某化学学习小组利用下图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。

实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。 

(1)乙装置的名称____________。 

(2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：

①__________  ②___________ ③ ____________④____________⑤ ____________

(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题：

①如何检验该装置的气密性：_____________ ；

②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为：____________ ；

③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是：____________；（用化学反应方程式和简要文字回答）

④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：______________。

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+   ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示

回答下列问题：

（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ_________（填化学式），则pH1________pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_____。

A．pH试纸 B．石蕊指示剂        C．pH计

（2）已知溶解度：NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是______________。第③步反应后，过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______________、______________ 。

（3）④中阳极反应产生的气体E为____________，验证该气体的试剂为______________。

（4）试写出⑥的离子方程式_____________________。