热门试卷

某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

①实验I、Ⅱ的目的是___________，

②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）________________

(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

①Cu作______极；

②总反应的离子方程式是______________。

某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。

（1）装置C的作用是_______，装置E的作用是______________。

（2）乙二酸受热分解的反应方程式是____________________________。

（3）①证明分解产物中有CO2的现象是 _______________________。

②证明分解产物中有CO的现象是______________________。

（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：

______________________________。

下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图

根据图示及下面的提示回答下列问题：

(1)实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：__________________；

(2)请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁______________________________

(3)将集气瓶中的所得溶液倒入试管I中，然后加入过量的 单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是______________（填写离子符号）；

(4)将试管I中的液体倒入试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有______________。

已知明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中可解离出K+、Al3+和SO42-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告

(1)

有同学认为以上方案中只是证明了Al2(SO4)3可以净水，K+没有净水作用，但不能确定Al3+和SO42-能否净水，不够完善。请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的填入下表中

(2)

金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．反应开始后，溶液由无色变红色

D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

(2)请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作；用镊子从试剂中取出一块钠→

______________，用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。

(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作是_____________________。

(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为_______g。

某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。该小组探究过程如下：

● 查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2

③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

④Zn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+● 提出假设：

（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

● 实验探究：甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是________________；沉淀B是__________________。

（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是______________________。

（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是____________________________。

（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_________________。

（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。

A.

B.

C.

D.

请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C.....；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下

(2)根据方框中的装置图，填写下表。

(3)有人对气体发生器作如下改进；在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是：___________________

(4)验证CO的方法是_____________________

学习卤代烃性质时，我们知道溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。我们可以通过实验的方法去验证反应的产物：

（1）在溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的__________（反应类型）中可以观察到有气体生成。某同学用如下图所示装置对该气体进行验证，他所观察到的现象是_________________________；

（2）盛水试管的作用是______________________；

（3）除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用_________试剂检验该气体，其反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。

（4）另一位同学取少量溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加硝酸银溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与该同学实验方案不同的实验方法是___________________________________。

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。

I．甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的块状锂、钠、钾，观察现象。

（1）甲同学设计实验的目的是____，反应最剧烈的烧杯是____（填字母）

Ⅱ．乙同学设计实验验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如上图所示。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性 强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应，B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成（其中溶液足量）。

（2）写出所选物质或溶液中溶质的化学式： A___________，B____________，C___________。

（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式：_____________________。

（4）写出烧杯中发生反应的离子方程式（不考虑杂质的反应）________________________。  

“碘钟”实验中，3I-+ S2O32- = I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，

t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表

回答下列问题：

（1）该实验的目的是___________。

（2）显色时间t1=____________

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。

A．＜22s B．22-44s C．＞44s D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________。

（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。

①需要用　  来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA  　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

②写出该反应的离子方程式　                             　．

（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250mL溶液：准确称量5．0g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入

　      　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：　               。当　                ，证明达到滴定终点．

③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

则消耗KMnO4溶液的平均体积为　  　mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　  　。

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　   　。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________ ；

 （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________________（答两种）；

 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=_______   V9=__________，

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈_____________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方程式为_________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、___________ ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 _______和_______ ；装置B中发生反应的离子方程式为______________________ ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________； （4）尾气可采用_________________溶液吸收。