热门试卷

(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验

（1）、请完成表格中的填空：

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（2）、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（3）、C中反应生成BaCO3的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　    。

（4）、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是     　　 （填标号）。

A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

B．滴加盐酸不宜过快

C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为      　。

（6）、某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为     　　。实验证明按此测定的结果偏高，原因是　　  　　。

下图所示是完成1，2-二氯乙烷某些性质得实验装置。

(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是_______________

(2)在试管A里加入2 mL 1，2-二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是________________ 。

(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是_____________，其反应类型是__________。

(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放______________，现象是_____________；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是_____________ 。

已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题

（1）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是________。

A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部

（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是________________

（3）装置B中盛放的试剂是________（填选项），实验现象为_____________ 。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为________mol

（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。

（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：

（1）滴定反应达到终点的现象是                              ；

（2）实施滴定的溶液以呈             （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加

        （填化学式）试剂可达到这一目的；

（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果         （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；

（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                    。

实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：

[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]

步骤Ⅰ：称取样品1.500 g

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀

步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次

步骤Ⅳ：实验数据记录

<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>

根据上述实验步骤填空：

（1）滴定操作时，眼睛应观察                                                   

（2）滴定终点的判断方法是                                                     

（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有                                 （填仪器名称）

该样品中氮的质量分数为       

（15分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

（一）制备

下图是实验室制备PCI3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称                      ；

（2）实验室制备Cl2的离子方程式：                   ；

（3）碱石灰的作用是                   ，             ；

（4）向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是          。

（二）提纯

粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（三）分析

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为             （用含字母的代数式表示、不必化简）

某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．

（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：______；

（2）装置B的作用是______；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是______；______．

（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是______．

（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是______．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是______．

碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下．（所用石灰石含有杂质SiO2）

回答下列问题：

（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为______L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______%．

（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为______．

（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______，相应的离子方程式为______．

（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______．

（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下

与前一方案相比较，该方案的优点是______．

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

Ⅰ：在试管中加入3 mL 1 mol/L NaOH溶液和3 mL 溴乙烷，振荡，加热。

（1）设计实验证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br－                                     （需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

（2）观察到                      现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是                     和                  。

Ⅱ：在试管中加入3 mL NaOH乙醇溶液和3 mL 溴乙烷，振荡，加热。

（4）设计实验证明上述实验中溴乙烷发生的是消去反应                                      （需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

【实验一】从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol·L-1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。实验测得不同时刻气体体积如下图： 

(1) t0～t1过程中速率比t1～t2速率____（填“快”或“慢”），其主要原因是___。

(2)影响过程t1~t2速率的主要原因是：①___， ②___。

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①将另一种不同方法所需数据填入下表。

【实验二】向实验一的锥形瓶里滴加1 mol．L-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：____。

【实验三】取实验二的锥形瓶里的溶液10 mL，向其中滴加a mLc1mol．L-1 NaOH之后，改成滴加 c2mol．L-1HCl，所得沉淀y(mol)与试剂总体积 V(mL)间的关系如下图所示。据此，回答下列问题：

(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的 NaOH溶液体积的两倍，则c1/c2=____，

(2)所加入NaOH溶液的体积a=____mL。

为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置按如下实验步骤进行实验：

①检查装置气密性

②在中间四通直管中装入一定量的水，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入下图所示试剂。

③将铜丝插入稀硝酸中，开始反应，一段时间后再把铜丝从溶液中抽出。

④打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。

⑤滴入几滴石蕊试液。

请你参与帮助解答以下问题：

(1)步骤①中，如何检查该装置的气密性？____________

(2)步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，可能观察到什么现象？_____________

(3)步骤④中，中间四通直管中，水面可能发生什么变化？为什么？_________________

(4)加入石蕊试液的作用是什么？_____________

如下图所示为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。 进行皂化反应时的步骤如下：

(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用为____。

(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成所得的混合物为____（填 “悬浊液”“乳浊液”“溶液”或“胶体”）。。

(3)向所得混合物中加入___，静置一段时间；溶液分为上下两层，肥皂在___层，这个操作称为____。

(4)图中长玻璃导管的作用为___。

(5)写出该反应的化学方程式：____ 。

铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按下图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：

①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变 得灰暗，发生锈蚀；

②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没 有发生锈蚀；

③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。 

试回答以下问题：

(1)由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于____。能表示其原理的反应方程式为___。

(2)仪器A的名称为____，其中装的药品可以是____， 其作用是___。

(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为____。决定铁生 锈快慢的一个重要因素是____。