- 研究型实验
- 共4868题
（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是 。
（3）装置C中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，
该反应的离子方程式是 。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是
A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．除 ①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。
正确答案
（16分）（1）浓盐酸
（2） 除去Cl2中的HCl气体
（3）A ； 有淡黄色沉淀生成或者溶液变浑浊 ； S2-+Cl2=2Cl-+S↓ （4）B
（5） Cl2+ 2OH_ ="==" Cl- + ClO- + H2O
（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．故答案为：浓盐酸；
（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此B应是除去HCl气体的装置，除去Cl2中的HCl气体；
（3）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓。故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；
（4）比较非金属性强弱的九条依据。元素在周期表中的相对位置；非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强；气态氢化物的越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质；非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱；与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强；几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱；能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。
根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。
(1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。
(2)A的电子式为_______，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
(4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。
①淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置_______
(填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_______作反应发生装置。
②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的______________；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的__________作干燥装置。
③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)______________
________________________________________________________________________________________________________________________________________.
正确答案
（1）Cu CaCO3 Cu(OH)2
（2） 非极性
（3）2Na2O2+2CO2 ="==" 2Na2CO3 + O2↑ CuO + 2H+ ="==" Cu2++H2O
（4）① b、d b ②稀盐酸 a c ③反应器、干燥器、防倒吸装置等。
黄色固体考虑为过氧化钠，蓝色溶液为硫酸铜。二氧化碳制取装置，用浓硫酸进行干燥，长进短出。
高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程：
上述反应②的化学方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
已知：
（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______；反应①的化学方程式为______．
（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是______（选填字母代号，下同）．
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．抽滤e．冷却结晶
（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体．制取纯CO2净最好选择下列试剂中______．
a．石灰石b．浓盐酸c．稀疏酸d．纯碱
（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．原因是______．
（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中______，得到的产品纯度更高．
a．醋酸b．浓盐酸c．稀硫酸．
正确答案
（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚；加热条件下，二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3
故答案为：高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚，3MnO2+6KOH+KClO3
（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体；
故答案为：bed；
（3）若要在实验室制备较纯净的CO2，不能采用盐酸，因为有挥发性，硫酸与碳酸钙制取二氧化碳反应被生成的硫酸钙微溶物阻止反应进行不可取，所以选择碳酸钠与硫酸；
故答案为cd；
（4）工艺流程可知，CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出，
故答案为：KHCO3的溶解度比K2CO3小的多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出；
（5）因为盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，硫酸加入生成的硫酸钾溶解度小，会随KMnO4一起结晶析出得到的高锰酸钾中含有杂质；
故答案为：a；
乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
2CH3COOC2H5
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
金属钠，有机液体
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
最好选用______来熔化钠．是否能用四氯化碳？______（填“是”或“否”）
理由是______．
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是______，
烧瓶配上长导管的作用是______，导管上端接一干燥管的目的是______．
（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是______，写出步骤⑦实验操作的主要仪器______（填最主要一种）．
粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
粗产品
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是______．
（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
冷凝管的进出水方向应______口进，______口出．毛细管的作用是______．
（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是______．
正确答案
（1）为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，则有机物的密度应比Na的小，并且沸点比Na的熔点高才符合，由于苯的沸点和钠的熔点相差较小，应用对二甲苯，
故答案为：对二甲苯；否；四氯化碳的沸点比钠的熔点低；
（2）因钠易与水反应，生成NaOH，使乙酸乙酯水解，则原料乙酸乙酯必须无水，烧瓶配上长导管可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝，实验必须在无水的环境中进行，可在导管上端接一干燥管，
故答案为：有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解；导气及冷凝回流；防止空气中的水蒸气进入烧瓶；
（3）乙酰乙酸乙酯难溶于饱和食盐水，可使生成的有机物分层，可用分液漏斗分离；
故答案为：使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）；分液漏斗；
（4）无水硫酸钠固体具有吸水的作用，故答案为：干燥水分；
（5）蒸馏时，应从冷凝管的下口进水，上口出水，可使冷水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，毛细管的起到平衡压强、提供汽化中心、防暴沸的作用，
故答案为：b，a；平衡压强、提供汽化中心、防暴沸；
（6）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故答案为：反应是可逆反应，只能部分转化．
课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式__________________________________________________。
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确_________________?
正确答案
（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 
（2）检测溴水与褪色后溶液的酸、碱性，若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确。
某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol· L-1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：
①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是________。
(3)欲利用此反应测定合金中锅的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+ 、Al3+ 。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L-1 NaOH溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、蒸馏水。
(4)根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论（可填满、可不填满）。
[实验四]
(5)粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。取适量A进行铝热 反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是___________（填化学式）。
正确答案
[实验一](2)合金表面有氧化膜
(3)②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2 的量” [实验三]
[实验四]Fe
某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。
（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有 （填序号）。
①分液漏斗 ②试管 ③烧瓶 ④酒精灯 ⑤导管 ⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有 （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自 。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议： 。
正确答案
（1）②④⑤⑥；（2）CO2，H2O；4NH3＋5O2
（1）A中使用的药品碳酸氧钠和碳酸氢铵是固体，加热固体产生气体所需的仪器是②试管、④酒精灯、⑤导管和⑥橡胶塞；（2）由（1）中加热碳酸氧钠和碳酸氢铵产生CO2、H2O和NH3，与Na2O2反应的气体是CO2和H2O；在B中反应生成O2与NH3催化反应：4NH3＋5O2
（19分）实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
（2）滤液中加入的B物质是_______，应该加
入过量B物质，理由是_____。
（3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净，
应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出
液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
（4）配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。
（5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。
（A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净
（B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯
（D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
正确答案
（1）继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕；
（2）盐酸，可使未反应的K2CO3完全转化为KCl ；
（3）AgNO3溶液，无沉淀；
（4）托盘天平无法称量出1．500gKCl；转移KCl溶液应该用玻璃棒小心引流入100mL容量瓶中；未洗涤烧杯2-3次。故答案是：ACD；
（5）BCDE
分析：本题是综合考查托盘天平的使用，过滤洗涤及物质的量浓度溶液的配制的基本操作技能。（1）称量样品时，放好样品和砝码后，若指钍偏向右边时，说明此时右盘重，下面的操作应该继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕。（2）滤液中入的B物质是盐酸，盐酸过量可使未反应的K2CO3完全转化为KCl反应如 下：K2CO3+2HCl=2KCl+2H2O+CO2↑（3）为检验沉淀是否洗净，应在最后的几滴洗出液中加入AgNO3溶液，若已将CaCO3沉淀洗涤净，洗出液中不再会含有Cl-，加入AgNO3溶液无沉淀生成，反之会有AgCl沉淀生成。（4）有三处错误：一是注意有效数值；二是烧杯中的溶液不能直接倒入容量瓶，而是沿玻璃棒倒入容量瓶；三是应该洗涤玻璃棒及烧杯2－3次，把洗涤转入容量瓶中。（5）配一定物质的量浓度的溶液时，很多操作可能会导致所配的溶液的深度偏高或偏低或不变，要注意用C=n/V进行判断。
亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
（1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．
A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液
观察到的现象是______．
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
（2）装置b中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置c的作用是______．
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol•L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．
（5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为______（用代数式表示）．
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．
正确答案
（1）证明Na2SO3中硫元素的价态能发生+4价变化为+6价，需要氧化剂氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的存在，选项中氧化剂过量的过氧化氢可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，加入稀盐酸无现象，加入氯化钡生成不溶于盐酸的白色沉淀，证明含有硫酸根离子；硫酸引入硫酸根干扰离子检验，淀粉碘化钾是验证氧化性物质的试剂，不能检验硫酸根离子，故答案为：AD；溶液中出现不溶于盐酸的白色沉淀；
（2）装置图中分析结合实验目的可知，装置b是浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体的装置，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）装置c是安全瓶，导气管略露出胶塞，起到防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；
（4）二氧化硫是污染性气体实验借宿后不能排放到大气中，装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是关闭K2打开K1，故答案为：关闭K2打开K1；
（5）移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol•L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点，依据离子方程式进行计算得到25ml中硫代硫酸钠物质的量：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-；
2 1
n（Na2S2O3） nmol/L×V×10-3L
n（Na2S2O3）=2nV×10-3mol；
配制的250ml溶液中含有n（Na2S2O3）=0.02nVmol；
样品中Na2S2O3的百分含量=
（6）该实验是在已知条件下的检验，缺少对照实验，故答案为：缺少平行实验．
为了确定CH3COOH、
(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为 ___________。
(2)装置B中盛放的试剂是_________，它的作用是____________ 。
(3)实验中观察到C中出现的主要现象是_____________。
正确答案
(1)2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
(2)饱和NaHCO3溶液 ；除去CO2中混有的CH3COOH
(3)C中溶液变浑浊
为了测定酶的专一性，我们做如下实验：
①用清水 将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中；
②稀释；
③取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL， 向试管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀释唾液 2 mL；
④轻轻振荡并保持试管的下半部分浸入 37℃温水中10 min;
⑤加入2 mL Cu(OH)2悬浊液；
⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸5～10 min;
⑦10 min后1号试管中有红色沉淀 (Cu2O)生成。
请回答：
(1)为什么要将试管的下半部分浸到37℃的温水中______________？
(2)对步骤⑦，说明现象出现的原因___________。
(3)比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题_____________？
正确答案
(1)使酶具有最高的催化效率。
(2)nH2O+ 2( C6 H10O5)n→nC12H22O11，Cu(OH)2悬浊液与麦芽糖作用生成Cu2O红色沉淀。
(3)2号试管无明显现象，说明酶有专一性。
已知H2的爆炸极限是4.0%~74%（体积分数）。某 H2中含有0.8%（体积分数）的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如下图所示装置（夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的____（填“左端” “中间”或“右端”）。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。
(2)a管右端略向下倾斜的原因是________。 a管中石棉绒的作用是____。 b管中Cu网的作用是____。
正确答案
(1)左端
(2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管 ；使CuO与H2充分接触 ；防止回火，引发爆炸
某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式：
（2）A中的现象是 。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是
正确答案
（本题共12分）（1）
（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH
或2Br2 + 6NaOH
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （5）石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）
试题分析：（1）A装置是制取溴苯的，则A中反应的化学方程式
（2）由于反应是放热反应，且溴易挥发，所以Z装置中的实验现象是反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。
（3）由于生成的溴苯中含有单质溴，所以实验的目的是除去溶于溴苯中的溴，有关反应的方程式是Br2 + 2NaOH
（4）由于生成溴化氢中含有单质溴，会干扰溴化氢的检验，所以四氯化碳的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。
（5）由于溴化氢溶于水，溶液显酸性，所以还可以利用石蕊试液检验，实验现象是溶液变红色。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
[探究二]
分析上述实验中
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有
正确答案
（14分）[探究一]（1）钝化 （2）①d ②66.7%
[探究二]（3）验证二氧化硫是否除尽（4）2H2SO4(浓)+C 
（5） C （6）D中黑色变红色，E中白色变成蓝色。
试题分析：（1）由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，所以钝化后的铁不能在和硫酸铜溶液反应。
（2）①由于亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，所以检验亚铁离子的是试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选d。
②所得固体是硫酸钡，其质量是2.33g，物质的量是0.01mol，则根据反应的化学方程式可知，SO2的我知道了也是0.01mol，标准状况下的体积是224ml，所以气体Y中SO2的体积分数为
（3）由于铁钉中还含有碳元素，所以生成的气体中还可能含有CO2，检验CO2用石灰水，但SO2也能使石灰水变混浊，所以A装置首先是除去SO2，则B中品红溶液的主要是就是验证二氧化硫是否除尽。
（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C
（5）在检验氢气之前就要首先检验CO2，所以M装置应该放在B和C之间，答案选C。
（6）由于氢气具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和水，所以实验现象就是D中黑色变红色，E中白色变成蓝色。
点评：钢铁是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力，提升学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________（填序号）。FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
（4）气体A的作用是_________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。
（5）下列物质中____________可以作为气体A的代用品。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液） ③K2FeO4 ④SO2
正确答案
（1）Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O,Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）③ Fe（OH）3 （3）调节pH 除去Ca2+
（4）杀菌消毒 强氧化 （5）①③
试题分析：（1）源水中存在Ca2+,Mg2+,HCO-3,Cl-,溶质为Ca（HCO3）2,Mg（HCO3）2,CaCl2,MgCl2，分别与Ca（OH）2发生复分解反应，化学方程式为：Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O;Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O;MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。根据以上三个反应可以写出离子方程式：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O,Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O,Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。
（2）常用明矾、FeCl3溶液作源水的凝聚剂，利用Al3+或Fe3+水解成Al（OH）3或Fe（OH）3胶体吸附水中悬浮的固体颗粒，这一过程既有化学变化又有物理变化，如果用FeSO4·7H2O作凝聚剂，Fe2+发生水解：Fe2++2H2O
（3）通入CO2的目的是调节pH和进一步除去水中的Ca2+。
（4）通入气体A用于对源水杀菌消毒，气体A必须有强氧化性。
（5）代替A气体的物质必须有强氧化性，可选择Ca（ClO）2,K2FeO4,O3等。
点评：本题主工考查源水处理成自来水的工艺流程，难度不大，侧重考查学生实验分析能力和逻辑推断能力，解题的关键是要结合题干信息，分析每一流程的作用，从而准确作答。
扫码查看完整答案与解析