热门试卷

测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g·cm-3）、水。按图2-1-2装置进行实验，回答下列问题（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）。

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：

(10分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持)。

据此请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。

(2)保温杯的作用是_______________________________________________________。

(3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________

(5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出1点即

可) ____________________________

（每空2分，共12分）.

（1）下列说法不正确的是                    。

A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里

（2）回答下列问题（填序号）：

下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是       ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   。

（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

铁粉中混有少量铝粉                       ；

FeCl3中混有少量FeCl2                     ；

固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。  

［实验方案］铝镁合金粉末测定剩余固体质量

［实验步骤］

步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。

步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。

[交流与讨论]

(1) 实验中发生反应的化学方程式是                                        ；

(2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥             ；

(3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；

(4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将     (填“偏高”或“偏低”)。

[实验拓展] 请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.

某化学课外小组所做实验的示意图如图所示。

图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。

实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

据此实验，完成下列填空：        

(1)A中所用装置的主要仪器有____。

(2)B中所选的干燥剂是____，其作用是____。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式是____。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是____，制取Y气体的化学方程式是____。

(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F汉入冰水中，可看到F中的现象是____，其原因是____。

（13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。

（1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。

A、检验50ml针筒的气密性。

B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后                 。

C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。

回答以下相关问题：

①B中应补充的操作是                                          。

②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有      色气体产生。该反应的离子方程式为                                            。

③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是                                                。

（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

组

m（Cu）/g

硝酸（过量）

溶液颜色

A

1

浓HNO3(4mL)

溶液为绿色

1

稀HNO3(4mL)

溶液为蓝色

B

0.5

浓HNO3(4mL)

溶液为绿色

1

稀HNO3(4mL)

溶液为蓝色

C

2

浓HNO3(4mL)

溶液为绿色

1

稀HNO3(4mL)

溶液为蓝色

根据乙组同学三组对比实验回答问题：

①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（结合表格信息加以阐述）

②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证： 

方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因          。 

方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________      ____________。 

方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。

③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个           。

(15分）通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成H2在标准状况下的体积，可以计算出合金中Fe、Al的旗量分数，若用下图装置来制取H2,请完成下列操作步骤直至产生H2。

(1)C处塞入玻璃丝绒团；

(2) A处 ___________________________

(3) B处_____________________________

(4) ____________________________________

（5） ____________________________________；

(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。

(7) ______________________________________________________

胆矾CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液．③将此溶液分置于A、B两支试管中；④向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质．请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型．

（1）加热胆矾晶体：______，______；

（2）A试管中反应：______，______；

（3）B试管中反应：______，______．

铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：

①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：

8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH

该反应中每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol；

②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______．

（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：______．

（3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：

步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．

步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．

步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．

①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：______．

②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：______．

③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

(1)推断该金属可能的一种用途___，该金属的活动性比铜____（填“强” 或“弱”）。

(2)请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

请回答：

(1)在一周的观察过程中，他发现实验序号为____的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

(2)实验②中发生的是___（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）。

(3)下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是___（填字母）。

a．在自行车的钢圈表面镀镍

b．在地下钢铁管道上连接铜块

c．改变金属内部结构制成不锈钢

(4)已知铁钉样品质量为4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为____（标准状况）。

某同学为了研究晶体的性质做如下的实验：

（1）在一烧杯中加入一定量的水，加入硫酸铜，配成饱和溶液

（2）再加入一定量的硫酸铜

（3）取一小的硫酸铜晶体，去除晶体的一小角

（4）用头发系住晶体，把另一头系在一玻璃棒上，并悬在烧杯口，晶体浸没在溶液中

（5）过一夜后，取出发现小晶体长大、规则。

请回答下列问题

（1）为什么要加过量的硫酸铜？如果不过量，现象又如何？___________________________________________________

（2）小晶体长大、规则说明什么？____________________________________________

（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是                                     ；

②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）                                                          ；

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是                                    。

（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。

试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。

【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；

假设二：该漂白粉全部变质，含                ；

假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。

【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：